SEPARAÇÃO ANALÍTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO I: Ag+ ,Hg2²+ e Pb²

CENTRO UNIVERSITÁRIO AUTÔNOMO DO BRASIL

FARMÁCIA

BRUNA LETICIA SARDINHA CRABIOS

YAN MARCHIORO

SEPARAÇÃO ANALÍTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO I: Ag+ ,Hg2²+ e Pb²

CURITIBA

2018

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BRUNA LETICIA SARDINHA CRABIOS

YAN MARCHIORO

SEPARAÇÃO ANALÍTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO I: Ag+ ,Hg2²+ e Pb²

Relatório científico apresentado na disciplina de Química Analítica do curso de Farmácia, do Centro universitário autônomo do Brasil, com o intuito de obter nota parcial sob a orientação da profa. Msc

Mariana Lopes Teixeira.·.

CURITIBA

2018

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SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO        4

2 OBJETIVOS        6

2.1 Objetivos específicos        6

3. MATERIAIS E MÉTODOS        7

3.1 Vidrarias e equipamentos utilizados        7

3.2 Reagentes utilizados        7

3.3 Métodos utilizados        7

4 RESULTADOS E DISCUSSÕES        10

5. CONCLUSÃO        11

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        12

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1.INTRODUÇÃO

A química analítica é o ramo da química que estuda a separação, identificação e determinação de componentes x em determinada amostra. Consiste em análise quantitativa: Onde-se determina a quantidade de cada um dos componentes presentes na substância estudada, e, análise qualitativa: Identificação ou reconhecimento dos diversos elementos químicos, íons e moléculas que constituem a amostra (ALEXEEV, VLADIMIR, 1982).

A análise qualitativa pode ser realizada de duas maneiras: a primeira por via seca: onde o material, no estado sólido, é aquecido através de uma fonte de calor, e pelo postulado de Bohr, seus elétrons são excitados liberando luz, a coloração de cada luz, é unicamente de cada cátion. Via úmida: As reações químicas ocorrem entre íons na solução, ou seja, em solução aquosa. A identificação de íons, (cátions e ânions), são melhor realizados em via úmida. Esses eletrólitos permitem a passagem da corrente elétrica devido à presença de íons livres na mesma, ao se ionizarem deixando íons livres na solução permitem a identificação dos mesmos. (ALEXEEV, VLADIMIR, 1982).

Os cátions particularmente são divididos em cinco grupos de acordo com suas similaridades, levando em consideração a maneira de como eles reagem com certos reagentes seletivos, principalmente na formação ou não de precipitados.

O primeiro grupo é composto por Ag+ (prata), Hg2²+ (Mercúrio) e Pb²+ (Chumbo), os compostos destes metais tem como característica, a precipitação em reagente HCL diluído, e consistem em íons que formam cloretos solúveis.

Podem ser identificados em uma solução por meio de reações de identificação, onde as propriedades, como a solubilidade dos elementos,  permitem a formação de precipitados, desprendimento de gases ou mudança de coloração. (VOGEL, 1981) A solubilidade do cloreto de chumbo: água quente, solubilidade do cloreto de prata: hidróxido de amônio e solubilidade no enegrecimento do cloreto mercuroso pelo hidróxido de amônio.·.

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2 OBJETIVOS

Separar e identificar os cátions Ag+ ,Hg2²+ e Pb²

2.1 Objetivos específicos

Efetuar a precipitação de cátions com o HCl., separar os cátions precipitados utilizando técnicas de solubilização e identificar os cátions separados com reagentes específico

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3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Vidrarias e equipamentos utilizados

• Banho Maria
• Bastão de vidro
• Centrífuga
• Estante para tubos de ensaio
• Pipetas graduada 5mL
• Pipetas Pasteur
• Tubos de ensaio

3.2 Reagentes utilizados

• Ácido Clorídrico (6,0 mol L - ¹)
• Hidróxido de Amônio (3,0 mol L-¹)
• Ácido Nítrico
• Cromato de potássio 1M
• Iodeto de Potássio

3.3 Métodos utilizados

Precipitação dos Cátions do Grupo I

1Hg 2 + 2HCl → 1Hg² Cl ²

1Ag + + 1HCl → 1AgCl + 1H +

1Pb²++ 2 HCl → 1PbCl²+ 1H ²

Separação e Identificação do Pb +2

PbCl 2 + 2H 2 O → Pb(OH) 2 + 2HCl

Pb(OH) 2 + K 2 CrO 4 → 2KOH + PbCrO 4

Separação e Identificação do Ag +

AgCl + NH 4 OH → AgOH + NH 4 Cl

AgOH + HNO 3 → AgNO 3 + H 2 O

PASSO 1: Pb 2+

- Pipetar no tubo centrifuga 1,5ml de solução Ag, + Hg 2+ 2 , Pb +2 (A,B,C 0,5ml de

cada)

- Adicionar 1,0 ml de HCl (6,0 mol.L -1 ), gota à gota

Tubo 1: 1,0 ml de H 2 O, centrifugar e desprezar e assim a lavagem.

- Adicionar 2,0 ml de H 2 O levar a banho maria à 80 o C – 90 o C por

aproximadamente 5 minutos.

- Centrifugar a quente e reservar o sobrenadante

PASSO 2: Ag +

No tubo 1: 1ml de NH 4 OH em agitação

2.1

Adicionar em um tubo 1 centrifuga (1) 1,5 ml com uma pipeta de 1ml, 0,5ml da