Soluções e suas propriedades

UNIVERSIDADE DA REGIÃO DE JOINVILLE – UNIVILLE

DEPARTAMENTO DAS ENGENHARIAS-ENGETEC

SOLUÇÕES E SUAS PROPRIEDADES

ISABEL NARLOCH CARDOSO

LUANA AGUIAR

MAURO EDSON DA SILVA JÚNIOR

PROFESSORA JAMILE R.R

Química Geral

Joinville-SC

2015

ISABEL NARLOCH CARDOSO

LUANA AGUIAR

MAURO EDSON DA SILVA JÚNIOR

SOLUÇÕES E SUAS PROPRIEDADES

Trabalho sobre soluções e suas propriedades apresentado para o curso de Engenharia Química da Universidade da Região de Joinville -Univille – Como requisito inicial para obtenção de nota, sob a orientação do(a) Professor(a) Jamile Rosa R.

Joinville-SC

2015

Sumário

1-INTRODUÇÃO        

2-AS SOLUÇÕES        

2.1-Soluções Sólidas        

2.2-Soluções Gasosas        

2.3-Soluções Líquidas        

2.4-Soluto e Solvente        

3-SOLUBILIDADE        

3.1-Solução Saturada        

3.2-Solução Insaturada        

3.3-Solução Supersaturada        

4-FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE        

4.1-Solubilidade e Polaridade        

4.2-Substâncias Apolares        

4.3-Substâncias Polares        

4.4-Solubilidade e Temperatura        

5-SOLUÇÃO: DILUÍDA OU CONCENTRADA        

6-PROPRIEDADES COLIGATIVAS        

6.1-Abaixamento da pressão de vapor e Elevação do ponto de ebulição.        

6.2-Diminuição do ponto de congelamento (crioscopia).        

6.3-Pressão osmótica.        

7-PROPRIEDADES ELETROLÍTICAS        

8-ÁGUA, O SOLVENTE UNIVERSAL        

9-SOLUÇÃO TAMPÃO        

10-CONCLUSÃO        

11-REFERÊNCIAS        

1-INTRODUÇÃO

As misturas estão presentes em nosso cotidiano, sejam elas homogêneas ou heterogêneas. Porém apenas as homogêneas são denominadas soluções. Misturas homogêneas são aquelas que a olho nu, e até mesmo com auxilio de algum aparelho de ampliação não pode ser observado as partículas de soluto, possuindo apenas uma única fase. Soluções podem ser classificadas de acordo com suas propriedades e características, abordados neste trabalho. São fundamentais nas áreas industrial, médica e científica, além de serem vastamente empregadas em situações domésticas.

2-AS SOLUÇÕES

        A mistura de duas ou mais substancias podem ser classificadas como heterogênea, onde a mistura possui mais de uma fase e homogênea, nas quais as partículas de soluto dissolvidas no solvente não podem ser visualizadas a olho nu e nem mesmo com aparelhos de grande ampliação. Toda e qualquer mistura homogênea é denominada de solução. Geralmente quando pensamos em soluções, lembramos de alguma substancia dissolvida em um líquido, porém,  de acordo com Maia e Bianchi (2007) as soluções podem se apresentar nos estados sólido, líquido ou gasoso.

2.1-Soluções Sólidas

        Quando uma substancia sólida possui uma outra distribuída uniformemente, seja ela sólida líquida ou gasosa. A solução de dois sólidos não é um processo simples, por mais que os sólidos tendem a dissolver por difusão, o processo seria muito lento, sendo mais comum fundir os componentes.

2.2-Soluções Gasosas

        A mistura de dois ou mais gases sempre formará uma mistura

homogênea pelo fato de as moléculas estarem separadas e em constante movimento.

2.3-Soluções Líquidas

        Consiste em componentes (sólidos, líquidos e gasosos) dissolvidos em um solvente líquido, sendo o mais comum a água.

2.4-Soluto e Solvente

        Soluto é o nome dado a toda e qualquer substância que estiver presente em uma solução em menor quantidade, não importando seu estado físico. Solvente é a substância presente em maior quantidade em uma solução, o solvente mais conhecido de utilizado é a água. Um exemplo é água e sal, sendo água o solvente e sal o soluto. (BIANCHI  e MAIA, 2007).

3-SOLUBILIDADE

        Ao adicionar certo soluto em determinado solvente, por mais solúvel que seja o soluto, chegaremos ao ponto de saturação, onde o acrescentado não se dissolve mais, precipitando no fundo do recipiente. Segundo John B. Russel, a quantidade de substancia que pode ser adicionada sem ocorrer a precipitação é dada pelo coeficiente de solubilidade (podendo variar, dependendo da temperatura e pressão) que mostra a quantidade de soluto que pode ser dissolvido em determinada quantidade de solvente.

3.1-Solução Saturada

        Onde a quantidade de soluto dissolvido é o máximo para aquela quantidade de solvente.

3.2-Solução Insaturada

        São soluções que possuem baixa quantidade de soluto, isto é, ainda tem capacidade de dissolver certa quantia de soluto.

3.3-Solução Supersaturada

        A concentração do soluto é maior do que na solução saturada, é bastante instável e o soluto tende a se depositar no fundo do recipiente, tornando assim uma mistura com duas fases, uma parte homogênea sendo uma solução saturada, e um corpo de fundo, que corresponde ao excesso de soluto.