Técnicas Laboratoriais de Química

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Relatório do trabalho 3

Técnicas laboratoriais de química

| Química medicinal | 05/11/2020

Objetivos do trabalho:

• Determinar a solubilidade e o produto de solubilidade aparente e “real” do sulfato de cálcio por titulação complexométrica do ião cálcio com EDTA.
• Estudar o efeito de uma reação de associação nos valores obtidos.

I. Registo de dados e resultados

Concentração da solução de EDTA fornecida: 0,025M

Tabela 1. Registo dos dados referentes à aferição da solução de (CH3COO)2Ca.

ensaio	volume de solução de (CH3COO)2Ca/mL	volume de EDTA/mL	n(EDTA)/mol	[(CH3COO)2Ca]/M
1	20,0	9,1	2,28 × 10-4	0,0114
2	20,0	8,4	2,1 × 10-4	0,0105

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Concentração da solução de (CH3COO)2Ca padronizada: 0,011M

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Tabela 2. Registo de dados referentes à contra-titulação da solução saturada .

ensaio	volume de solução saturada de CaSO4/mL	volume de solução de EDTA/mL	volume de solução de (CH3COO)2Ca/mL	quantidade de (CH3COO)2Ca/mol
1	20,0	20,0	11,2	1,232×10-4
2	20,0	20,0	11,9	1,309×10-4

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Tabela 3. Quantidade de EDTA que complexou o cálcio presente na solução saturada e produto de solubilidade aparente (K'ps).

ensaio	n(EDTA)total/mol	n(EDTA)*/mol	quantidade de cálcio na  solução saturada/mol	solubilidade (CaSO4) / M	K'ps
1	5×10-4	3,77×10-4	3,77×10-4	0,01885	3,55×10-4
2	5×10-4	3,691×10-4	3,691×10-4	0,01845	3,40×10-4

* quantidade de substância de EDTA que complexou com o acetato de cálcio. [pic 5]