UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

PROFESSORA: DRA. MÔNICA REGINA SILVA DE ARAÚJO

LISTA DE EXERCÍCIOS: Ligações Químicas

1) Defina o termo energia de rede. Quais fatores governam a magnitude da energia de rede de um composto iônico?

2) Qual composto, em cada um dos pares que são mostrados a seguir, tem o ponto de fusão mais elevado?

a) NaCl ou RbCl

b) BaO ou MgO

c) NaCl ou MgS

3) Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:

a) SiH4

b) CO

c) SF2

d) H2SO4 (H está ligado a O)

e) ClO2-;

f) NH2OH

4) Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.

a) CO3- 2                                   d) GeF4                                                 g) PO43-

b) BH3                                                   e) AsF6-                                                 h) ClO

c) I3                                        f) NO2+                                                  i) NH3

5) As naftalinas são compostas de naftaleno, C10H8, cuja estrutura consiste em dois anéis de seis membros fundidos por um lado, como mostrado na seguinte estrutura de Lewis incompleta:

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a) Escreva duas estruturas de Lewis completas para o naftaleno.

b) Os comprimentos de ligação C-C são intermediários entre ligações simples e ligações duplas C=C. Explique

c) Represente a ressonância no naftaleno de forma análoga àquela usada para representá-la no benzeno.

6) Três estruturas de Lewis são possíveis para o íon tiocianato, NCS-. Desenhe cada uma delas, determine as cargas formais e indique qual é a estrutura de Lewis mais estável

7) Os compostos contendo boro têm frequentemente um átomo de boro com somente três ligações (e nenhum par isolado). Por que não se forma uma ligação dupla com um átomo terminal para completar o octeto do boro? Para responder a essa questão, considere as estruturas de ressonância do H2BF e calcule as cargas formais dos átomos. As ligações no H2BF são polares? Se isso for verdade, qual o átomo mais eletronegativo?

8) Quais são as formas moleculares do H3O+ , ClF2+  e ICl4-?

9) O trifluoreto de nitrogênio (NF3), o diclorometano (CH2Cl2) e o tetrafluoreto de enxofre (SF4) são polares ou apolares? Se polar, indique os lados negativo e positivo da molécula.

10) Use as estruturas de Lewis e o modelo RPENV para determinar a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular para: PO4-; SO32- e IF5.

11) Para fundir um sólido iônico, a energia deve ser fornecida para vencer as forças entre os íons e, com isso, “quebrar” a distribuição regular dos íons. Com a perda da ordem, o sólido torna-se um líquido. Se a distância entre os cátions e os ânions num sólido cristalino diminui (mas as cargas dos íons permanecem as mesmas), o ponto de fusão deve aumentar ou diminuir? Justifique a resposta.

12) Considere a ligação carbono-oxigênio no formaldeído (CH2O) e no monóxido de carbono (CO). Em que molécula a ligação CO é mais curta? Em que molécula a ligação CO é mais forte?

13) O óxido de dinitrogênio, N2O, tem três estruturas de ressonância possíveis.

a) Desenhe as três estruturas

b) Calcule a carga formal de cada átomo em cada estrutura de ressonância

c) Com base nas cargas formais e na eletronegatividade, diga qual a estrutura de ressonância que é mais razoável.

14) Dê os valores aproximados dos ângulos das ligações mencionadas.