A Economia Empresarial
Por: Rhaielly de Paula • 22/10/2018 • Trabalho acadêmico • 1.519 Palavras (7 Páginas) • 206 Visualizações
[pic 1]
FACULDADE DE CIÊNCIAS GERENCIAIS DE MANHUAÇU
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
QUÍMICA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA:
CINÉTICA QUÍMICA
BRUNNA FONTOURA RIOS - 1710100
LUIS FERNANDO RODRIGUES -1710622
RHAIELLY DE PAULA PEREIRA - 1710663
THAIS LUIZA RODRIGUES DE SOUZA - 1710666
Relatório da aula prática realizado dia 22 de maio de 2018, realizado para obtenção de nota parcial na disciplina de Química, ministrada pela Prof. Msc. Daniela Shimitz de Carvalho.
MANHUAÇU – MG
2018
- Sumário
1 INTRODUÇÃO 3
2 Objetivo 4
3 materiais Utilizados 5
4 METODOLOGIA 6
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 10
CONCLUSÃO 11
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 12
INTRODUÇÃO
O presente relatório contém resultados obtidos a partir da prática realizada no laboratório de química sobre o estudo da cinética química, ramo da química que consiste no estudo da velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.
Foram realizados testes com diferentes concentrações de Sacarose, Permanganato, Ácido Sulfúrico e Água Destilada e cronometrados o tempo em que cada reação demorou para atingir seu ápice de descoloração em temperatura ambiente, em banho-maria á 50º e a banho-maria á 0º. A influência da temperatura sobre as reações foram
Objetivo
● Analisar e efetuar cálculos para a descoberta da velocidade na reação química e identificar o efeito da temperatura e concentração que sobre ela é feito.
● Fazer misturas e analisar os efeitos que nelas serão obtidos.
● Observar o tempo de mudança em uma reação.
materiais Utilizados
- Cronômetro
- Pipeta graduada de 10ml
- Tubos de ensaio
- Proveta
- Solução de Permanganato (KMnO4) 0,0025 mol/L-1
- Solução de Sacarose (C12H22O11) 1 mol/L-1
- Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 2 mol/L-1
- Água destilada
- Balde
- Gelo
- Placa aquecedora
METODOLOGIA
Iniciamos o experimento enumerando os tubos de ensaio, foram preparados 5 tubos para analisar os efeitos ao adicionarmos diferentes níveis de concentração.
[pic 2]
Figura 1: Tubos de ensaio
No primeiro tubo medimos com o auxílio de uma pipeta graduada e uma pêra 12 ml de sacarose (C12H22O11) mol L-1, fizemos o mesmo procedimento para os outros quatro tubos, porém com ml diferentes. No tubo 2 adicionarmos 10 ml, no tubo 3 adicionarmos 8 ml, no tubo 4 adicionamos 6 ml e no tubo 5 adicionamos 4 ml.
[pic 3] [pic 4]
Figura 2: Sacarose sendo medida Figura 3: Transferência da Sacarose para o tubo de ensaio
Ao terminar de adicionar a sacarose em todos os tubos iniciamos a adição de H2O (água destilada). No tubo 1 não adicionamos nenhuma quantidade de água, já no tubo 2, com o auxílio de duas provetas adicionamos, 2 ml de H2O, no tubo 3 adicionamos 4 ml, no tubo 4 adicionamos 6 ml e no tubo 5 8 ml.
[pic 5] [pic 6]
Figura 4 e 5: Água destilada sendo medida
[pic 7]
Figura 6: Água sendo transferida para o frasco correspondente
(procedimento realizado para todos tubos)
Esses tubos foram separados e enumeramos novamente mais cinco tubos onde adicionamos em cada 4ml de permanganato (KMnO4).
[pic 8] [pic 9]
Figura 7: Permanganato sendo medido Figura 8: Permanganato em cada tubo correspondente
Após o procedimento os cinco tubos com permanganato foram separados e pegamos os cinco tubos e iniciais com sacarose e H2O. Nesses tubos com auxílio da professora adicionamos 2 ml de H2SO4 em cada um.
[pic 10]
Figura 10: H2SO4 sendo transferido para os tubos
Logo após transferimos o permanganato para os tubos e cronometramos o tempo de reação.
[pic 11]
Figura 11: Transferência do permanganato
[pic 12] [pic 13]
Figura 12: Mistura final de alguns tubos antes Figura 13: Resultado em um dos tubos.
do término da reação.
Na segunda etapa, foram realizados três experimentos todos com as mesmas medidas, iniciamos enumerando os tubos de ensaio, foram preparados 3 tubos para analisar os efeitos ao submete-los a diferentes temperaturas.
...