Matematica equações

1) Resolva as seguintes equações do 2º grau.

a) 2x2 – 50 = 0

b) 3x2 – 8x = 0

c) x² + 9 = 0

d) (2x + 1)² - 5(2x + 1) + 4 = 0

2) Considere as expressões: A = 5(x – 3) – 2x(x – 3) e B = 4 – (3x + 1)². Resolva a equação A = B – 18.

3) Calcule as raízes e esboce os gráficos das seguintes funções:

a) y = 3x – 1

b) y = -x + 5

c) y = 2x² - 5x + 3

d) y = -x² + x + 6

e) y = 25 + 10x + x²

4) Resolva as equações:

a) 4x + 8 = 3x – 5

b) 3ª – 4 = a + 1

c) 9y – 11 = -2

d) 5x – 1 = 8x + 5

5) Uma bala é atirada de um canhão e descreve uma parábola de equação y = -3x² + 60x, onde x é a distância e y é

a altura atingida pela bala do canhão, ambos dado em metros (m). Determine:

a) A altura máxima atingida pela bala;

b) O alcance do disparo

Natureza

Do

1) Observe a tabela:

Tempo

(min) Temperatura

(ͦC) Tempo

(min) Temperatura

(ͦC)

0 10 11 80

1 20 12 90

2 30 13 90

3 32 14 90

4 34 15 90

5 36 16 100

6 38 17 110

7 40 18 120

8 50 19 130

9 60 20 140

10 70 21 150

Nessa tabela, estão listados valores de temperatura em função do tempo, obtidos experimentalmente para o aquecimento de um sistema S que inicialmente estava sólido.

a) Faça um gráfico de temperatura versus tempo deste sistema S.

b) Classifique este sistema S como mistura ou substância pura. Justifique.

c) Indique no gráfico as seguintes regiões:

• fusão

• ebulição

• aquecimento do sólido, líquido e do gás

2) Descida se cada alternativa abaixo representa um processo físico ou químico:

a) Dissolução do cloreto de potássio em água

b) Fusão da aspirina

c) Obtenção da amônia à partir de nitrogênio e oxigênio

d) Solidificação da água

e) Solidificação da parafina

f) Sublimação da naftalina

g) Destilação fracionada de ar líquido

h) Queima de um pedaço de papel

i) Corrosão de uma chapa de ferro

j) Fermentação da cerveja

k) Evaporação da água do mar

3) Duas amostras de carbono puro de massa 1,00g e 9,00g foram completamente queimadas. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66g e 32,94g, respectivamente. Demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida.

4) Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão:

A 50°C, encontram-se no estado líquido:

a) cloro e flúor.

b) cloro e iodo.

c) flúor e bromo.

d) bromo e mercúrio.

e) mercúrio e iodo

5) Os estados físicos da matéria caracterizam-se pelo grau de organização de suas moléculas. Com base neste conhecimento, complete as frases seguintes (utilizando uma das palavras entre parênteses) de modo a obter afirmações verdadeiras.

f) A agitação dos corpos é (maior/menor) _________ nos líquidos do que nos gases.

g) Num gás, os corpos movem-se com (grande/pequena) ____________ liberdade.

h) Nos líquidos a liberdade de movimento é (maior/menor) _________ do que nos gases.

i) Nos sólidos a organização corpuscular é (grande/pequena) ________________.

6) Indique o estado físico, o grau de entalpia e entropia que é sugerido por cada um dos seguintes esquemas.

7)Assinale a opção que apresenta apenassubstâncias simples:

a) H2, Cl2, N2, CH4 b) MgCl2, H2O, H2O2, CCl4

c) Na2O, NaCl, H2, O2 d) CCl4, H2O, Cl2, HCl

e) H2, Cl2, O2, N2.

8)O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege a Terra dos efeitos dos raios ultravioletas da luz solar, diferem quanto:

a) ao número atômico dos elementos químicos que os formam.

b) à configuração eletrônica dos átomos que os compõem.

c) ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições.