Determinação Da Acidez Do Vinagre

Determinação do teor de Carbonato de Cálcio

Laudo nº 002/2014

Agosto/2014

Macau - RN

EMPRESA SOLICITANTE

Empresa solicitante: INSTIRUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE – CAMPUS MACAU

Endereço: Rua das Margaridas, 300, COHAB, Macau/RN.

1.1. OBJETIVO

Determinar – através de uma titulação de retorno – a quantidade de carbonato de cálcio (CaCO3) em uma amostra de calcário.

CIMENTO

A Itambé Cimento é uma empresa que produz concreto/cimento para qualquer tipo de obra. O cimento é constituído - além do calcário e argilas – de bauxitas e minérios de ferro, em pequenos volumes, para ajustar as quantidades de óxidos exigidos em todo o processo. Porém, o cálcio, que é o principal componente do cimento, apenas é encontrado em alguns tipos específicos de rocha calcária.

NORMA DE REFERÊNCIA

O Cimento Itambé tem em sua composição básica o calcário, onde nele encontra-se o carbonato de cálcio e, especificamente para a fabricação do cimento, o teor desse carbonato deve ficar entre 80 e 85%.

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EQUIPAMENTOS UTILIZADOS E REAGENTES

-Calcário;

- Hidróxido de sódio 0,1 mol/L;

- Ácido Clorídrico 0,1 mol/L;

- Bureta 25 mL;

- Pipeta volumétrica 50 mL;

- Erlenmeyer 250 mL;

- Fenolftaleína 0,1% m/v;

- Béquer de 100 mL;

-Espátula;

- Balança Analítica;

- Chapa aquecedora.

DADOS DA AMOSTRA DO CALCÁRIO.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Determinação de Carbonato Total em Calcário:

Reações ocorridas na prática:

1ª Reação: 2HCl(aq) + CaCO3(s)  CaCl2(aq) + H2CO3(aq)

2ª Reação: HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)

Sabe-se que inicialmente o Ácido Clorídrico (HCl) foi adicionado em excesso na amostra de Calcário, logo o Ácido Clorídrico (HCl) que reagiu com o Hidróxido de Sódio (NaOH), foi exatamente o que sobrou da 1ª Reação. Portanto, para determinar a concentração em m/m de Carbonato de Cálcio (CaCO3) presente na amostra de Calcário, devemos avaliar primeiramente a 2ª Reação.

1ª Titulação:

Determinar o Nº de mols de HCl excesso:

Já que na 2ª Reação temos que nHCl excesso = nNaOH , então primeiramente calcularemos o Nº de mols de NaOH:

n_NaOH=C_NaOH × V_NaOH

n_NaOH=0,1000mol/L× 0,0288L

n_NaOH=2,88×〖10〗^(-3) mol

Logo:

n_(HCl excesso)= 2,88×〖10〗^(-3) mol

Determinar o Nº de mols de HCl adicionado:

n_(HCl adicionado)=C_(HCl adicionado) × V_(HCl adicionado)

n_(HCl adicionado)=0,1000mol/L× 0,0500L

n_(HCl adicionado)= 5,0 × 〖10〗^(-3) mol

Determinar o Nº de mols de HCl reagiu:

n_(HCl reagiu)=n_(HCl adicionado)- n_(HCl excesso)

n_(HCl reagiu)= 5,0 × 〖10〗^(-3) mol- 2,88×〖10〗^(-3) mol

n_(HCl reagiu)= 2,12 ×〖10〗^(-3) mol

Determinar o Nº de mols de CaCO3 presentes na amostra:

Sabe-se quê a 1ª Reação tem uma proporção de reagentes 2:1, logo:

n_CaCO3= n_HCl/2

n_CaCO3= (2,12 × 〖10〗^(-3) mol)/2

n_CaCO3= 1,06 ×〖10〗^(-3) mol

Determinar a massa de CaCO3 presentes na amostra:

n= m/MM ∴ m=MM ×n

m=100g/mol ×1,06 × 〖10〗^(-3) mol

m = 0,1060 g

Determinar a Concentração de CaCO3 em m/m presentes na amostra:

C_(%m/m)= (0,1060g de 〖CaCO〗_3)/(0,1218g de Calcário) x100%

C_(%m/m)=87,03% de carbonato presentes na amostra

2ª Titulação:

Determinar o Nº de mols de HCl excesso:

n_NaOH=C_NaOH × V_NaOH

n_NaOH=0,1000mol/L× 0,0330L

n_NaOH=3,3×〖10〗^(-3) mol

Logo:

n_(HCl excesso)=3,3×〖10〗^(-3) mol

Determinar o Nº de mols de HCl adicionado:

n_(HCl adicionado)=C_(HCl adicionado) × V_(HCl adicionado)

n_(HCl adicionado)=0,1000mol/L× 0,0500L

n_(HCl adicionado)= 5,0 × 〖10〗^(-3) mol

Determinar o Nº de mols de HCl reagiu:

n_(HCl reagiu)=n_(HCl adicionado)- n_(HCl excesso)