Determinação Da Acidez Do Vinagre
Trabalho Escolar: Determinação Da Acidez Do Vinagre. Pesquise 861.000+ trabalhos acadêmicosPor: vdepaula • 18/9/2014 • 676 Palavras (3 Páginas) • 740 Visualizações
LABORATÓRIO DE QUÍMICA PARA ENGENHARIA
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE
ALEX RODRIGUES FELICIO JÚNIOR RA 78927
JOÃO HENRIQUE DIAS RA 78308
LUIZ FELIPE MARQUES RA 77669
MATHEUS OLIVEIRA FELIPE RA 78919
MATHEUS VASCONCELOS DE BRITO RA 78468
THIAGO DE SOUZA VIEIRA RA 77131
VINIÍCIUS DE PAULA OLIVEIRA RA 77826
Engenharia Noturno – Turma D – Bancada 6
Araras, 28 de Abril de 2014.
OBJETIVO
Determinar a concentração de ácido acético presente numa amostra de vinagre por volumetria de neutralização e verificar se o produto atende as especificações de qualidade, ou seja, se contém de 4 à 5g de ácido acético em 100mL de vinagre.
MATERIAIS E MÉTODOS
Foram utilizados:
Pipeta volumétrica de 25mL;
Balão volumétrico de 100mL;
Bureta de 50ml;
Béquer de 50mL;
Pipeta volumétrica de 10mL;
Erlenmeyer de 250mL;
Proveta de 50mL;
Reagentes:
Fenolftaleína 1%;
Solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L
Vinagre comercial (MM= 60,05 g/mol)
PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE VINAGRE
Primeiramente uma amostra de vinagre comercial, 10mL no caso, foi homogeneizada em balão volumétrico de 100mL completado com água destilada até atingir o menisco, feito este procedimento o balão foi agitado para homogeneizar.
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL DO VINAGRE
Uma alíquota de 25mL da solução de vinagre preparada anteriormente foi pipetada e transferida para um erlenmeyer de 250mL no qual, posteriormente, foram adicionados 40mL de água destilada e 3 gostas de solução alcoólica de fenolftaleína e homogeneizado.
Uma bureta de 50mL foi levada com pouco da solução de NaOH 0,1mol/L e fixada no suporte universal, posteriormente teve o seu volume ocupado com 50mL da solução de NaOH 0,1mol/L.
A titulação com solução de NaOH 0,1mol/L foi feita até o momento em que a coloração permaneceu rosa.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Volume de NaOH 0,1mol/L utilizado na primeira titulação: 17,1mL.
Volume de NaOH 0,1mol/L utilizado na segunda titulação: 17,5mL.
Média das titulações: 17,3mL de NaOH 0,1mol/L.
Cálculo
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