Ficha

2.1 Qual a diferença que existe entre massa atômica e peso atômico?

Resposta: Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior do núcleo.Já o peso atômico de um elemento corresponde à media ponderada das massas atômicas dos isótopos doátomo que ocorrem naturalmente.

2.3. Quantas gramas existem em 1 uma de um material?

Resposta: O peso atômico de um elemento ou o pesomolecular de um composto pode ser especificado emuma por átomo (molécula) ou massa por mol de material. Em um mol de uma substância existem 6,02 x 10-23

(número de Avogadro) átomos ou moléculas. Estes dois métodos de pesos atômicos estão relacionadospela equação: 1 uma/átomo (ou molécula) = 1 g/mol. Então, em 1 uma teremos 1,66 x 10

-24

g.

2.4. Cite dois importantes conceitos quântico-mecânicos associados com o modelo atômico de Bohr

Resposta: (1º) Que os elétrons orbitam ao redor do núcleo atômico em orbitais distintos, onde a posição dequalquer elétron em particular é mais ou menos bem definida em termos do seu orbital.(2º) Que as energias dos elétrons são quantizadas; isto é, aos elétrons permite-se apenas que possuamvalores de energia específicos. Para a energia do elétron mudar é necessário que ele efetue um saltoquântico para uma energia permitida mais elevada (com absorção de energia) ou para uma energiapermitida mais baixa (com emissão de energia). Portanto, o modelo de Bohr tenta descrever os elétrons nosátomos em termos tanto daposição

(orbitais) como da

energia

(níveis quantizados)