Potenciometria Indireta

1. INTRODUÇÃO

A Potenciometria é um método eletroquímico que se baseia na medida da força eletromotriz de uma célula galvânica. Na potenciometria indireta ou titulação potenciométrica determina-se a concentração de determinado volume do titulado, através do volume gasto da solução padronizada (titulante) necessária para atingir uma medida de potencial que representa o ponto de equivalência da reação. Mede-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica e que nos fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução.

Este experimento tem como objetivo a determinação da concentração de cloreto em uma amostra de soro fisiológico comercial (NaCl 0,9%) através da técnica de potenciometria indireta de precipitação.

2. PARTE EXPERIMENTAL

O experimento foi realizado de acordo com a descrição da apostila.

3. RESULTADOS

Abaixo segue a Tabela 1 contendo os dados referentes a primeira titulação do cloreto de sódio (NaCl) com nitrato de prata (AgNO3), relacionando o volume de AgNO3 gasto com o potencial da solução titulada, a variação do potencial, a variação do volume e a relação entre a variação do potencial e a variação do volume. Na Tabela 2 encontram-se estes mesmos dados referentes à segunda titulação do NaCl com AgNO3. As curvas da primeira titulação do NaCl, que relaciona o volume de AgNO3 (mL) gasto com o potencial correspondente da solução encontra-se no Gráfico 1; e a que relaciona o volume de AgNO3 gasto com a relação da variação do potencial pela variação do volume encontra-se no Gráfico 2, também chamado de 1ª derivada. Já as mesmas curvas para a segunda titulação encontram-se no Gráfico 3 e no Gráfico 4.

V de AgNO3 (mL) E (mV) ∆ E ∆ V ∆ E/ ∆ V

0 28 0 0 0

0,5 30 2 0,5 4

1,0 31 1 0,5 2

1,5 32 1 0,5 2

2,0 33 1 0,5 2

2,5 34 1 0,5 2

3,0 35 1 0,5 2

3,5 36 1 0,5 2

4,0 37 1 0,5 2

4,5 38 1 0,5 2

5,0 40 2 0,5 4

5,5 41 1 0,5 2

6,0 43 2 0,5 4

6,5 44 1 0,5 2

7,0 45 1 0,5 2

7,5 46 1 0,5 2

8,0 48 2 0,5 4

8,5 50 2 0,5 4

9,0 51 1 0,5 2

9,5 53 2 0,5 4

10,0 55 2 0,5 4

10,5 57 2 0,5 4

11,0 59 2 0,5 4

11,5 62 3 0,5 6

12,0 64 2 0,5 4

12,5 67 3 0,5 6

13,0 70 3 0,5 6

13,5 75 5 0,5 10

14,0 80 5 0,5 10

14,5 87 7 0,5 14

15,0 97 10 0,5 20

15,5 113 16 0,5 32

16,0 215 102 0,5 204

16,5 272 57 0,5 114

17,0 289 17 0,5 34

17,5 297 8 0,5 16

18,0 305 8 0,5 16

Tabela 1. Dados referentes à primeira titulação do NaCl com AgNO3.

V de AgNO3 (mL) E (mV) ∆ E ∆ V ∆ E/ ∆ V

0 25 0 0 0

0,5 25 0 0,5 0

1,0 26 1 0,5 2

1,5 27 1 0,5 2

2,0 28 1 0,5 2

2,5 29 1 0,5 2

3,0 30 1 0,5 2

3,5 31 1 0,5 2

4,0 32 1 0,5 2

4,5 33 1 0,5 2

5,0 34 1 0,5 2

5,5 36 2 0,5 4

6,0 37 1 0,5 2

6,5 38 1 0,5 2

7,0 40 2 0,5 4

7,5 41 1 0,5 2

8,0 43 2 0,5 4

8,5 44 1 0,5 2

9,0 47 3 0,5 6

9,5 48 1 0,5 2

10,0 50 2 0,5 4

10,5 52 2 0,5 4

11,0 55 3 0,5 6

11,5 57 2 0,5 4

12,0 60 3 0,5 6

12,5 63 3 0,5 6

13,0 67 4 0,5 8

13,5 72 5 0,5 10

14,0 77 5 0,5 10

14,5 84 7 0,5 14

15,0 95 11 0,5 22

15,5 111 16 0,5 32

16,0 212 101 0,5 202

16,5 268 56 0,5 112

17,0 288 20 0,5 40

17,5 297 9 0,5 18

18,0 305 8 0,5 16

Tabela 2. Dados referentes à segunda titulação do NaCl com AgNO3.

Gráfico 1. Curva da 1ª titulação do NaCl, que relaciona o volume de AgNO3 (mL) gasto com o potencial referente da solução titulada.