SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICO

SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

Relatório de aula prática apresentado aoCurso de Graduação em Engenharia dePetróleo, da Coordenação de Engenharia de Petróleo, do Centro Universitário Tiradentes- Unit, como requisito parcial da nota da disciplina de Química Orgânica Prática.

MACEIÓ-AL

MARÇO DE 2015

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO 5

1.1 OBJETIVOS 6

2 MATERIAL E MÉTODOS 6

2.1 MATERIAL 6

2.2 REAGENTES 6

2.3 PROCEDIMENTOS 6

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8

3.1 RESULTADOS 8

3.1.1 Soluto 1 - Anilina 8

3.1.2 Soluto 2 - Fenol 9

3.1.3 Soluto 3 - Álcool Benzílico 10

3.1.4 Soluto 4 Heptano 11

3.2 DISCUSSÃO 12

4 QUESTIONÁRIO 13

4.1 QUAL O SIGNIFICADO DA EXPRESSÃO “SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”? 13

4.2BENZENO ANILINA, QUEROSENE, NÃO SE DISSOLVEM EM ÁGUA. POR OUTRO LADO ÁCIDO ACÉTICO E ETANOL SE DISSOLVEM. POR QUÊ? 13

4.3POR QUE A ANILINA É INSOLÚVEL EM ÁGUA E SOLÚVEL EM SOLUÇÃO DE HCL A 5%? 13

4.4O ÁCIDO BENZÓICO É SOLÚVEL TANTO EM SOLUÇÃO AQUOSA DE NAOH A 5% QUANTO EM NAHCO3 A 5% O P-CRESOL POR SUA VEZ É SOLÚVEL APENAS NA HAOH A 5% ENQUANTO QUE O CICLO-HEXANOL NÃO É SOLÚVEL EM NAOH, NEM EM NAHCO3. COMO SE EXPLICAM ESTES FATOS? 14

4.5QUE SE ENTENDE POR CALOR DE SOLUÇÃO? 14

5CONCLUSÃO 14

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 14

1. INTRODUÇÃO

Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver em outra. A quantidade de uma substância que se dissolve em outra, depende de cada uma e das condições externas (pressão e temperatura), mas também podem depender de propriedades em comum entre elas (polaridade).

Uma mistura entre duas ou mais substâncias pode ser chamada de solução quando esta apresenta-se homogênea, ou seja, monofásica. Nas soluções haverá sempre pelo menos duas substâncias: um solvente e um soluto. O solvente é denominado a substância que está em maior concentração na solução, e o soluto aquele que apresenta uma menor quantidade. As soluções podem ser classificadas em: insaturadas, saturadas e supersaturadas.

As soluções insaturadas são aquelas em que o soluto não atingiu o máximo coeficiente de solubilidade em um determinado solvente a uma determinada temperatura. As soluções saturadas são aquelas que o soluto atingiu o máximo coeficiente de solubilidade. Já as supersaturadas são soluções em caso especial, em que por meio de algum artificio o soluto mesmo passado do seu coeficiente de solubilidade, não se precipitou. Porém, estas soluções são muito instáveis e qualquer alteração pode fazer o soluto se precipitar.

Fatores externos como pressão e temperatura são fundamentais na determinação da solubilidade. A solubilidade da maioria dos solutos aumenta com a temperatura, embora nem sempre esse aumento seja muito sensível. Mas existem casos em que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura, como a dissolução do gás oxigênio em água.

As interações moleculares atuam, em geral, com a regra: “semelhante dissolve semelhante”. Isso ocorre porque quando há formação de soluções ocorrem quebra de ligações e novas são criadas. Se as novas forem semelhantes as “antigas” há pouco gasto de energia. Esta regra pode ser determinada pela polaridade das moléculas, ou seja, substâncias polares solvatam bem outras substâncias polares, e substâncias apolares solvatam bem as substâncias apolares.

1.1 OBJETIVOS

Reconhecer, através do uso de diversos tipos solventes, a solubilidade de compostos orgânicos distintos.

2. MATERIAL E MÉTODOS

2.1 MATERIAL

- Estante com 10 tubos de ensaio - 4 Provetas de 10 mL

- 4 Pipetas de 1 mL - 3 Pipetas de 5 mL ou 10 mL

- Pisseta - Capela

- Espátula

2.2 REAGENTES

- Anilina - Éter etílico

- Fenol - Solução de NaHCO3 a 5%

- Heptano - Solução de NaOH a 5%

- Álcool Benzílico - Solução de HCl a 5%

- Ácido fosfórico 85% - Ácido sulfúrico concentrado

2.3 PROCEDIMENTOS

Colocou-se 0,2 mL de soluto, amostra nº 1, em tubo de ensaio limpo e seco. Adiciou-se 3 mL de solvente na ordem indicada pelo esquema, começando com a água. Agitou-se vigorosamente e verificou-se se foi solúvel pela formação de mistura homogênea no primeiro caso e heterogênea no segundo. Se a amostra fosse solúvel neste solvente colocou-se uma nova quantidade de 0,2 mL do soluto, amostra nº 1, em um novo tubo de ensaio e adicionamos 3 mL de éter. Dependendo da solubilidade no éter, a amostra poderá ser enquadrada no grupo  ou. Observação: Quando a amostra fosse sólida usou-se aproximadamente 0,1 g para 3,0 mL do solvente. Procedeu-se da mesma maneira com as demais amostras até determinar o grupo a que pertencem. As amostras 1, 2, 3 e 4 não tem N e nem S. A amostra 5 tem N e S.

GRUPO I - Compostos Solúveis em água e éter Compostos de baixo massa molar, geralmente compostos monofuncionais com cinco átomos de carbono ou menos: