Volumetria Complexiométrica

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA

CENTRO ACADÊMICO DE ENGENHARIA QUÍMICA

Cleber Geremias

Elizandro Fernandes Ferreira

Gislaine Lonardi

VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO

Tubarão, 2014

Cleber Geremias

Elizandro Fernandes Ferreira

Gislaine Lonardi

VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO

Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina Química Analítica Quantitativa, no Curso de Engenharia Química, na Universidade do Sul de Santa Catarina.

Professora: Márcia Luzia Michels.

Tubarão, 2014

SUMÁRIO

LISTA DE TABELAS

1. INTRODUÇÃO 6

2. REFERENCIAL TEÓRICO 7

2.1 TITULAÇÕES POR COMPLEXAÇÃO 7

2.1.1 Curvas de titulação 7

2.3 TIPOS DE TITULAÇÕES COM EDTA 8

2.3.1 Titulação direta 8

2.3.2 Titulação do excesso 8

2.3.3 Titulação por deslocamento ou substituição 9

2.3.4 Titulação dos íons hidrogênios liberados 9

2.4 INDICADORES DE ÍONS METÁLICOS 9

2.4.1 Propriedades gerais 9

2.4.2 Utilização visual 10

2.5 SOLUÇÕES PADRONIZADAS DE EDTA 13

2.6 DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO 13

2.7 CÁLCIO EM MEDICAMENTOS 15

2.8 CÁLCIO NO LEITE EM PÓ 15

2.9 ALGUMAS CONSIDERAÇÕES PRÁTICAS 15

2.9.1 Ajuste do pH 15

2.9.2 Concentração do íon a ser titulado 16

2.9.3 Quantidade de indicador 16

2.9.4 Obtenção do ponto final 16

2.9.5 Detecção da mudança de cor 16

3. MATERIAIS E REAGENTES 17

4. PROCEDIMENTO 17

4.1 Padronização do EDTA ±0,02 Mol/L 17

4.2 Análise de cálcio em medicamento 18

4.3 Análise de cálcio no leite em pó 18

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 19

5.1 Padronização do EDTA ± 0,02 Mol/L 19

5.2 Determinação de cálcio em medicamento 21

5.3 Determinação de Ca no leite em pó 23

6. CONCLUSÃO 26

REFERÊNCIAS 27

LISTA DE TABELAS

Tabela 1 – Indicadores de íons metálicos 13

Tabela 2 – Materiais e reagentes utilizados na realização da aula prática 18

Tabela 3 – Dados da padronização do EDTA 21

Tabela 4 – Dados da padronização do EDTA de todas as equipes 21

Tabela 5 – Dados do volume gasto na titulação da determinação de Ca em medicamento 22

Tabela 6 – Dados da determinação de Ca no medicamento de todas as equipes 23

Tabela 7 – Dados da determinação de Ca no leite em pó 24

Tabela 8 – Dados da determinação de Ca no leite em pó de todas as equipes 25

1. INTRODUÇÃO

Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água, com um grande número de aminas terciárias contendo grupos carboxílicos. A formação destes complexos serve como base para a titulação complexométrica.

Apesar de existir um grande número de compostos usados na complexometria, a discussão teórica e prática que se seguiu neste relatório, estão limitada a complexos formados com o EDTA, um dos compostos complexantes mais comuns e mais empregados.

Uma titulação complexométrica baseia- se na formação de complexos ao longo da titulação. Na complexometria com EDTA titula-se a maioria dos metais, inclusive os alcalinos terrosos. O EDTA forma, em condições adequadas de pH, complexos solúveis em água, extremamente estáveis. Essa estabilidade é máxima em pH fortemente alcalino, porém, à medida que o pH diminui acentua-se a tendência para a formação de hidróxidos metálicos poucos solúveis.

O experimento que se descreveu neste relatório foi a padronização do EDTA com o indicador negro de eriocromo T. Através da titulação complexiométrica e a solução padronizada de EDTA ± 0,02 Mol/L determinou-se o teor de cálcio em medicamento e o teor de cálcio no leite em pó.

O fabricante do medicamento, declara no rótulo que para cada comprimido há 1000 mg de Ca e, o fabricante do leite em pó declara no rótulo que 20 g de leite em pó possui 500 mg de Ca, proporcionalmente equivale a 50 mg de leite em pó para cada 2 g.

O objetivo deste experimento foi utilizar a técnica