Introdução de engenharia

Reação química

*(aq) aquosa

*(s) solução

1-HCL(aq) + AGNO3(aq) → HNO3(aq)+ A3CL(s)

acido nitrico que forma em água, porque ele estará dissociado em H+ e íon nitrato (NO3-)
cloreto de prata (AgCl) é insolúvel em água e forma o precipitado branco. O líquido branco que  na verdade é particulas de AgCl em solução. p precipitado branco

---oxidação

2- 2AG CL(s) →2AG(s) + CL2(g)

                               Redução

uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto  Existe como um sólido branco cristalino.

3-CUSO4(aq) + 2 NAOH(aq)→ CU(OH)2(s) + NASO4(aq)

Solução sufato de cobre mais hidróxido de sódio

4-PB (NO3)2 (aq)+ NA2SO4-→PB SO4(s) +NANO3(aq)

A reação que ocorre entre o sulfato de sódio e o nitrato de chumbo

O nitrado de chumbo mais ioredo de potássio forma uma solução

Amarelado.

5-PB (NO3)2(aq) + 2KI(aq)→ PBI2 (s) + 2KO3(aq)

Solução de nitrado de chumbo mais solução de iodeto de potássio

Em seguinda fazemos a homogeneização a reação ficou na cor  amarela.

6 -HCL (aq) + NAOH(aq) → NACL(aq) + h2 O(2)

 Solução cloreto de hidrogênio de sódio mais acido

7- CAO(s) + H2O(2) → CA(OH) (2)

  Oxido de  cálcio mais água

Solução coloração rosa violeta

8- MG 0(s) + H2 )O (s)→ MG (OH)2 (aq)

Mg tem uma carga +2
  os pares solitários do oxigênio fará com que um dos hidrogenio para sair por causa do magnésio e você vai ficar com um hidróxido de [OH-], que vai reagir com o Mg para formar Mg2 2 OH-= Mg (OH) 2

                               ---redução

9-ZN (s) + HCL → ZN CL(aq) + H2(g)

 Oxidação.

Apresenta-se normalmente em solução alcoólica como um líquido incolor. É Isolúvel em água 

                                  oxidação.

10-AG NO3(aq) + CU → AG(s) + CU (NO3)2 (aq)

       REDUÇÃO

, depois do cobre ser adicionado à solução, a prata metálica deposita-se sobre o cobre e a solução torna-se azul cor característica dos íons Cu2+ aquosos, em nível microscópicos, íons Ag+ entram em contato direto com a superfície do cobre, onde ocorre a transferência de elétrons

11-NA HCO3 + HCL(aq) → NACL(s) + H2 CO3(aq)

Bicarbonato de sódio e acido ocorido na reação indotermica

Absoverdo calor no meio do resfrigeramento no sistema

12-NACL(s) + H2 O(2) + CO2(g)

Reação total No caso de a corrente eléctrica é passada através desta solução ou na presença de água de alta concentração de sal pode também obter electrolisar dar H + e OH-

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