Lista De Lei De Velocidade

EXERCÍCIOS DE LEI DE VELOCIDADE

1. Na reação representada por A + B  C + D, uma elevação de temperatura produz um aumento de velocidade da reação porque aumenta:

a) a pressão do sistema em reação.

b) o volume do sistema em reação.

c) a concentração dos reagentes.

d) a energia de ativação dos reagentes.

e) a freqüência de choques efetivos dos reagentes.

2. Que efeito possui o tamanho da partícula na velocidade de uma reação heterogênea?

3. A velocidade com que o CO é removido da atmosfera terrestre pelas bactérias do solo é constante. Qual a ordem aparente desse processo?

4. Uma das reações que pode ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2, com o ozônio, O3. NO2 (g) + O3 (g)  NO3 (g) + O2 (g)

Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25ºC:

Concentração Inicial de NO2 (mol dm-3) Concentração Inicial de O3 (mol dm-3) Velocidade Inicial

(mol dm-3 s-1)

5,0 x 10-5

5,0 x 10-5

2,5 x 10-5 1,0 x 10-5

2,0 x 10-5

2,0 x 10-5 0,022

0,044

0,022

(a) Qual a lei de velocidade para essa reação?

(b) Qual o valor da constante de velocidade (dê também as unidades corretas)?

5. A 27ºC, a reação 2NOCl  2NO + Cl2 exibe a seguinte dependência da velocidade com a concentração:

Concentração Inicial de NOCl

(mol dm-3) Velocidade Inicial

(mol dm-3 s-1)

0,30

0,60

0,90 3,60 x 10-9

1,44 x 10-8

3,24 x 10-8

(a) Qual a lei de velocidade para a reação?

(b) Qual a constante de velocidade?

(c) De que fator deveria aumentar a velocidade, se a concentração inicial do NOCl fosse aumentada de 0,30 para 0,45 M?

6. A reação do NO com o Cl2 segue a equação 2NO + Cl2  2NOCl

Foram coletados os seguintes dados:

Concentração Inicial de NO (mol dm-3) Concentração Inicial de Cl2(mol dm-3) Velocidade Inicial

(mol dm-3 S-1)

0,10

0,10

0,20

0,30 0,10

0,20

0,10