PRINCIPIOS FISICOS E QUIMICOS

PRÁTICA 01: Preparo de Soluções

MATERIAIS E REAGENTES

Balança.

Béquer.

Bastão de vidro.

Garrafa.

Balão volumétrico de 25mL.

Espátula de porcelana.

Hidróxido de sódio (NaOH).

Ácido sulfúrico (H2SO4).

Água destilada.

Preparo de soluções

Preparar 25mL de soluções aquosa de NaOH com concentração 2,0 mlL-1

Cálculos:

NaOH 2mol/L

40g/mol

M=m1/(MM.V)

2=m1/40.0,05

m= 4g

Procedimentos

Foi utilizado um béquer para colocar a massa de 4g ou hidróxido de sódio (NaOH), e pesada. Após a pesagem, acrescentemos água destilada e mexemos com o bastão de vidro para obtermos a dissolução do soluto.

Já com o hidróxido de sódio (NaOH), dissolvido é transferimos para um balão volumétrico de 25mL. Deve-se lavar bem o béquer com sabão e depois com água destilada. Completamos o volume do balão, enchendo-o com água destilada até o menisco. O balão deve ser arrolhado e agitado para total homogeneização.

 

Experimento 02

MATERIAIS E REAGENTES

Béquer.

Balão volumétrico de 25mL.

Pipeta

Ácido sulfúrico (H2SO4).

Água destilada.

Preparo de soluçõe

Preparar 25mL de solução aquosa de H2SO4 com concentração 5,0molL-1

CALCULO

H2SO4 5 mol/L → 98g/mol

d =1,804g/Ml

p% = 95-98%

x- 98,5%

x = 0,965

c = 1000. T.d

c = 1000.0,965.1,804g/mL

c = 1740, 86g/L

M = C/█(MM@)

M = 1740,86/█(98@)

M = 17,76 mol/L

Mi.Vi = MfVf

17,76.V.i = 5.50

Vi = 250/█(17,76@)

Vi =14,1Ml

Procedimentos

Foi calculado o volume H2SO4 ¬– 98% que foi pipetado, adicionou o referido volume de acido em um balão de 25ml, após esses procedimentos utilizou-se uma quantidade de água destilada, até no menisco. O balão foi arrolhado,