Relato De Experiência

2Usando Hidroxido de Sódio em solução aguosa e alumínio, é produzido o Aluminato de Sódio (NaAlO2) e o Hidrogênio (H2).

A reação é exotermica, ou seja, libera calor. A temperatura da mistura sobe rápido e chega a ferver a água. o NaOH libera calor para dissolver na água e a reação do alumínio com a solução também libera calor.

O Aluminato esta diluido na água, ele que deixa a água com a cor preta, o Hidrogênio é um gas que se dissipa no ar.

O aluminato de sódio também é produzido submergindo alumínio (se pulverizado a reação é bastante veloz) em uma solução de soda cáustica a uma temperatura próxima ao ponto de ebulição. A reação que ocorre é a seguinte:

2 NaOH + 2 Al + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2

Apresentando as seguintes reações intermediárias e paralelas:

2 NaOH + 2 Al + 6 H2O → 2 NaAl(OH)4 + 3 H2

NaAl(OH)4 → NaAlO2 + 2 H2O

O processo é acompanhado de uma grande produção de hidrogênio.

Ou

Hidróxido de sódio não ataca o ferro, desde que sua composição não tenha propriedades anfóteras. Uns poucos metais de transição, entretanto, podem reagir de maneira vigorosa com o hidróxido de sódio.

O hidróxido de sódio reage com o alumínio, com o desprendimento de hidrogênio e a formação de aluminato de sódio:

2 Al(s) + 6 NaOH(aq) → 3 H2(g) + 2 Na3AlO3(aq)