Volumetria De Neutralização E Precipitação

3ª Lista de Exercícios (2010/2)

(Volumetria de neutralização e volumetria de precipitação)

Profa. Kátia Messias Bichinho

Bolsistas: Adamastor Torres e Marcelo Batista de Lima

1) Os cálculos em análise volumétrica geralmente

consistem em transformar a quantidade de titulante utilizada (em unidades químicas) em quantidades quimicamente equivalentes do analito (também em unidades químicas) por meio do uso de um fator estequiométrico. Use as fórmulas químicas para expressar a relação estequiométrica entre o analito e o titulante para o cálculo da porcentagem de:

a) hidrazina em combustível de foguetes por meio de titulação com iodeto padrão. Reação:

H2NNH2 + 2I2  N2(g) + 4I- + 4H+

b) peróxido de hidrogênio em uma preparação cosmética pela titulação com permanganato padrão. Reação:

5H2O2 + 2MnO4- + 6H+  2Mn2+ + 5O2(g) + 8H2O

c) boro em uma amostra de bórax, Na2B4O7.10 H2O, pela titulação com ácido padrão. Reação:

B4O72- + 2H+ + 5H2O  4H3BO3

d) o enxofre em uma aspersão agrícola que foi convertido em tiocianato com um excesso não medido de cianeto. Reação:

S(s) + CN-  SCN-

Após a remoção do excesso de cianeto, o tiocianato foi titulado com uma solução padrão de iodato de potássio em HCl concentrado. Reação:

2SCN- + 3IO3- + 2H+ + 6Cl- 

2SO42- + 2CN- + 3ICl2- + H2O

2) Uma amostra bruta de sal de massa igual a 0,5050 g foi dissolvida em água e titulada com solução de nitrato de prata 0,100 mol L-1. Calcule o teor de NaCl em % m/m sabendo que 42,28 mL de solução titulante foram gastos. MMNaCl = 58,4 gmol-1. Resposta: 48,9% m/m NaCl.

3) 0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol L-1, pelo método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos durante a titulação. MMNaCl = 58,4 gmol-1. Resposta: 93,4 % m/m

4) Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) necessitou de 17,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 mol L-1 para ser neutralizada. A reação de neutralização:

Mg(OH)2 + 2H+ ↔ Mg2+ + 2 H2O

Qual a porcentagem de Mg(OH)2 na amostra? R: 8,52%

5) Uma amostra de 0,2050 g de ácido oxálico puro (H2C2O4.2H2O) necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação:

HOOCCOOH + 2 KOH ↔ KOOCCOOK + 2 H2O Qual a concentração em mol L-1 dessa solução