Cinemática

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL

CURSO	Química Geral
TURMA	3172	DATA	18-05-2015
ALUNO	Carlos Antônio de Souza Filho MT 201407184849 Bruno Andrade Prates de Oliveira MT 201407031023 Fabiano Bonfim Campos MT 201402240899 Kelver Bohrer Fernandes MT 201402246978 Leandro da Costa Souza MT 201401058701 Sandro Santos da S. Teixeira MT 201409120643
TÍTULO	CINÉTICA QUÍMICA III
OBJETIVOS	Determinar o “Relógio Químico”
INTRODUÇÃO
A velocidade das reações químicas é uma área estudada pela Cinética Química. Esse estudo é importante porque é possível encontrar meios de controlar o tempo de desenvolvimento das reações, tornando-as mais lentas ou mais rápidas, conforme a necessidade. Os fatores que interferem na velocidade das reações são: temperatura, concentração, superfície de contato, catalisador, entre outros.
MATERIAIS E REAGENTES
- Tubos de ensaio;  - Estante de tubos de ensaio;  - Bechers;  - Pipeta  - Cronômetro  - Iodato de Potásio;  - Bissulfito de Sódio
PROCEDIMENTOS
Nas 4 experiências foram utilizados dois tubos de ensaios ( A, B), no tudo de ensaio A foi colocado substância e água ( totalizando 10 mL ) e no tubo de ensaio B foi colocado somente 10 mL de água, um becher de 50 mL,e cronômetro para marcar o tempo da reação. A experiência foi efetuada da seguinte forma: Após a homogeneização do tubo de ensaio A (substância + água ),foi introduzido ao mesmo tempo dentro do becher os 10 mL do tubo de ensaio A e o tubo de ensaio B ( água – 10 mL ), com o auxílio do cronômetro foi marcado o tempo da reação dos reagentes. Essas experiências foram feitas uma de cada vez porque a quantidade das substâncias são diferentes nos respectivos tubos de ensaios.
RESULTADOS
Nesta aula prática foram feitas 4 experiências para determinar a velocidade das reações químicas. Foi utilizado a fórmula C1.V1 = C2.V2, onde C= 4g/L 1ª) Usamos 2 tubos de ensaios ( A, B ), Substância, Becher de 50 mL     A                                     B [pic 2][pic 3] [pic 4][pic 5]          8 mL H2O                                                  10 mL H2O          2 mL de Substância               [pic 6] Logo após de colocarmos os agentes nos tubos de ensaio, foi feito a homogeneização dos reagentes no tubo de ensaio A, depois introduzidos os mesmos no becher fazendo a homogeneização e ao mesmo tempo marcando o tempo para determinar a velocidade da reação. [pic 7] [pic 8] [pic 9]                                                                         Seguindo a fórmula C1.V1 = C2.V2, onde C= 4g/L, obtivemos o seguinte resultado da primeira experiência. C1.V1 = C2.V2 4g/L x 2mL = C2.10 mL 4g/L x 0,002 L = C2 x 0,01 L[pic 10][pic 11] C2 = 0,008g / 0,01L C2 = 0,8g/L O tempo desta experiência foi de 600 segundos 2ª) Usamos 2 tubos de ensaios ( A, B ), Substância, Becher de 50 mL. Seguindo os mesmo princípios da primeira experiência, segue os dados:     A                                     B [pic 12][pic 13] [pic 14][pic 15]          6 mL H2O                                                 10 mL H2O [pic 16]          4 mL de substância Logo após de colocarmos os agentes nos tubos de ensaio, foi feito a homogeneização dos reagentes no tubo de ensaio A, depois introduzidos os mesmos no becher fazendo a homogeneização e ao mesmo tempo marcando o tempo para determinar a velocidade da reação. [pic 17][pic 18] [pic 19]                                                                           C1.V1 = C2.V2 4g/L x 4mL = C2.10 mL 4g/L x 0,004 L = C2 x 0,01 L[pic 20][pic 21] C2 = 0,016g / 0,01L C2 = 0,16g/L O tempo desta experiência foi de 144 segundos 3ª) Usamos 2 tubos de ensaios ( A, B ), Substância, Becher de 50 mL           A                                          B [pic 22][pic 23] [pic 24][pic 25]                4 mL H2O                               10 mL H2O [pic 26]                6mL de substância Logo após de colocarmos os agentes nos tubos de ensaio, foi feito a homogeneização dos reagentes no tubo de ensaio A, depois introduzidos os mesmos no becher fazendo a homogeneização e ao mesmo tempo marcando o tempo para determinar a velocidade da reação. [pic 27] [pic 28][pic 29] Seguindo a fórmula C1.V1 = C2.V2, onde C= 4g/L, obtivemos o seguinte resultado da primeira experiência. C1.V1 = C2.V2 4g/L x 6mL = C2.10 mL 4g/L x 0,006 L = C2 x 0,01 L[pic 30][pic 31] C2 = 0,024g / 0,01L C2 = 2.4g/L O tempo desta experiência foi de 126 segundos 4ª) Usamos 2 tubos de ensaios ( A, B ), Substância, Becher de 50 mL.            A                                          B [pic 32][pic 33] [pic 34][pic 35]                  4 mL H2O                               10 mL H2O                                                             [pic 36]                                    8mL de substância Logo após de colocarmos os agentes nos tubos de ensaio, foi feito a homogeneização dos reagentes no tubo de ensaio A, depois introduzidos os mesmos no becher fazendo a homogeneização e ao mesmo tempo marcando o tempo para determinar a velocidade da reação. [pic 37] [pic 38][pic 39] Seguindo a fórmula C1.V1 = C2.V2, onde C= 4g/L, obtivemos o seguinte resultado da primeira experiência. C1.V1 = C2.V2 4g/L x 8mL = C2.10 mL 4g/L x 0,008 L = C2 x 0,01 L[pic 40][pic 41] C2 = 0,032g / 0,01L C2 = 3,2g/L O tempo desta experiência foi de 81 segundos                    [pic 42]
CONCLUSÃO
Fica evidente, portanto, que o tempo da reação das substâncias químicas varia de acordo com a quantidade de mols e concentração em cada reagente das experiências.
BIBLIOGRAFIA
http://www.mundoeducacao.com/quimica/velocidade-das-reacoes-quimicas.htm

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