Relatorio

Objetivo

Determinar pH das soluções.

Experimentos

Materiais e Reagentes

 Béquer

Pipeta graduada de 5 mL

 Pisseta

Proveta de 10 mL

Papel indicador

Solução de HCL

Solução de NaOH

Azul de bromotimol

Vermelho de metila

Fenolftaleína

Procedimentos

1. Numerou-se seis tubos de ensaios de 1 a 6 respectivamente, em seguida, colocou-se aos tubos de ensaios 1, 3 e 5 4 ml de solução de HCL em cada e nos tubos 2,4 e 6 adicionou-se 4 ml de solução de NaOH em cada. Após isso, adicionou-se 3 gotas de vermelho de metila as soluções dos tubos 3 e 4 e  nas soluções dos tubos 5 e 6 colocou-se 3 gotas de fenolftaleína.
2. Numerou-se dezesseis tubos de ensaios de 7 a 22 respectivamente, em seguida, inseriu-se 4 ml das seguintes substancias em cada tubo, água destilada, água de bebedouro, água de coco, Coca-Cola, suco de limão, leite, solução de catchup, maça triturada, vinagre, café , caldo de chuchu, suspensão oral Mylanta, suco de couve, suco de berinjela, tomate e suco de mostarda, após, determinou-se o pH das substâncias utilizando-se o papel indicador universal do pH.

Resultados

1. Adicionou-se no tubo 1, 3 gotas de azul de bromotimol em 4 ml de solução de HCl, na qual resultou em uma solução de cor amarela, mostrando-se uma solução ácida, já no tubo 2 adicionou-se 3 gotas de azul bromotimol em 4 ml de solução de NaOH, resultando em uma solução de cor azul, mostrando-se uma solução básica. No tubo 3 inseriu-se 3 gotas de vermelho de metila em 4 ml de solução  de HCl, na qual resultou numa solução de cor rosa, mostrando-se uma solução ácida, em quanto que no tubo 4 inseriu-se 3 gotas de vermelho de metila em 4 ml de solução de NaOH, no que resultou numa solução de cor amarelo, mostrando-se uma solução ácida. No tubo 5 colocou-se 3 gotas de fenolftaleína em 4 ml de solução de HCl, que resultou em uma solução de cor incolor, mostrando-se uma solução ácida, já no tubo 6 colocou-se 3 gotas de fenolftaleína em 4 ml de solução de NaOH, na qual resultou em uma solução de cor rosa, mostrando-se uma solução ácida.
2. Os valores de pH obtidos na aula prática utilizando-se a fita indicadora referente as soluções numeradas de 7 a 22 encontram-se na tabela abaixo:

Tubo	Substâncias	pH	Conclusão
7	Tomate	4	Ácida
8	Suco de maça	4	Ácida
9	Suco de berinjela	5	Ácida
10	Suspensão oral de Mylanta	9	Básica
11	Água de coco	5	Ácida
12	Solução de catchup	3	Ácida
13	Coca-Cola	Não tinha o produto no laboratório
14	Água mineral	7	Neutro
15	Vinagre	2	Ácida
16	Água destilada	7	Neutro
17	Suco de limão	0	Ácida
18	Leite	7	Neutro
19	Café	5	Ácida
20	Caldo de chuchu	7	Neutro
21	Suco de couve	7	Neutro
22	Suco de mostarda	4	Ácida

pHmetro

É um aparelho usado para medir o pH, é composto por um eletrodo e um circuito de potenciômetro. A leitura do aparelho é feita em função da leitura de tensão, usualmente em milivolts, que o eletrodo gera quando submerso na amostra. O aparelho é calibrado de acordo com o valores referenciado em cada soluções de calibração, para que se conclua o ajuste o aparelho é calibrado em dois pontos.

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