Relatório de Bioquímica: Sistema Tampão

BACHARELADO EM BIOTECNOLOGIA

Aula Prática

SISTEMA TAMPÃO

2014

Aula Prática

SISTEMA TAMPÃO

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2014

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO        .......4

2. OBJETIVOS        .......5

3. MATERIAIS E MÉTODOS        .......6

4. RESULTADOS        .......8

5. DISCUSSÃO        .....11

6. CONCLUSÃO        .....13

REFERÊNCIAS        .....14

1. INTRODUÇÃO                                                                                                                                              

        Para definir e compreender o sistema tampão, é necessário recorrer à definição de BrÖnsted para ácidos e bases. BrÖnsted definiu ácidos como substâncias capazes de doar prótons e bases como substancias capazes de recebê-los. Segundo esta definição, são classificados como ácidos, por exemplo, HCL, H2SO4C-COOH, NH+ e H3C-NH3+, pois podem dissociar-se liberando prótons. (MARZZOCO, 1999).

Os ácidos fracos são caracterizados por sua constante dissociação. Ácidos fracos tem para a bioquímica um interesse particular, pois, juntos a suas bases conjugadas, constitui um sistema tampão, capazes de impedir grandes variações de pH quando da adição de outros álcalis. (MARZZOCO, 1999).

Dois aspectos desta associação são importantes. Primeiramente um simples fato de haver uma associação deixará livre um numero de prótons menores do que se a base A não estivesse presente, pois, neste caso, todos os prótons adicionados ficariam livres. Em segundo lugar, deve-se notar que o tampão constitui um equilíbrio químico, regido por uma constante de equilíbrio (keq) e, por isto, nem todos os prótons adicionados associam-se à base conjugada. Se isto ocorresse, o numero de prótons em solução seria o mesmo que antes da adição, a concentração de A seria menor e a concentração de HA seria maior. (MARZZOCO, 1999).

A solução de um ácido fraco em água apresenta uma concentração de HA muito maior do que de A, como resultado da pequena dissociação que é característica do ácido fraco. Se esta solução for submetida a uma contínua adição de álcali, haverá uma progressiva dissociação do acido, cuja concentração diminuirá, e um consequente aumento da concentração de A, acompanhados de aumento de valor de pH. Se a quantidade de álcalis adicionada for grande, a concentração de HÁ acaba tornando-se tão reduzida que passa a ser insuficiente para compensar, com sua dissociação, novas adições de álcali. (MARZZOCO, 1999).

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2. OBJETIVOS

           O objetivo desse experimento é identificar o caráter ácido ou básico do repolho roxo. Foi divido em cinco tubos o líquido extraído do repolho para obtenção de resultados diferentes.

           Como sabemos o repolho roxo, tem em seu liquido uma substância chamada de ANTOCIANINA, pigmentos responsáveis por uma variedade de cores atrativas de frutas, flores e folhas que variam do vermelho ao azul. Foi observado que as propriedades das antocianinas apresentam cores diferentes, dependendo do pH do meio em que elas se encontram, faz com que estes pigmentos possam ser utilizados como indicadores de pH.

A estrutura química básica das antocianinas é baseada em uma estrutura policíclica de quinze carbonos.

Figura 1.                                             Figura 2.

Fórmula estrutural da Antocianina                Fórmula estrutural do Bicarbonato de Sódio

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Fonte: googleimagens.com                                                Fonte: googleimagens.com

                                           Figura 3.                                  

                            Fórmula estrutural do Ácido Acético

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                                                Fonte: googleimagens.com

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3. MATERIAIS E MÉTODOS

Para realização do experimento, utilizamos.

• 01 Proveta
• 05 Tubos de ensaio
• 01 Funil
• 01 Kitassato ou Béquer “Becker”
• 02 Béqueres ou Beckers
• 01 Estante-para os Tubos de Ensaio
• 01 Almofariz
• 01 Pistilo
• Balança
• Repolho Roxo
• Algodão ou Gaze ou Papel de Filtro
• Água Destilada
• Bicarbonato de Sódio
• Solução de Ácido
• Solução de Base

        

        O experimento ocorreu em etapas que foram cumpridas, por isso, a participação dos discentes tornou-se fundamental na obtenção dos resultados. Desta forma, tal procedimento teve início com...

• Triagem nas formas de repolho;
• Pesagem das folhas de repolho;
• Preparação da solução de bicarbonato de sódio;
• Iniciação da maceração do repolho roxo em 100mL de água destilada;
• Após a maceração, filtração do conteúdo obtido;
• Separação dos líquidos nos tubos de ensaio como indicado na tabela 1.

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TABELA 1.

TUBO -número-	SOLUÇÃO DE REPOLHO ROXO	SOLUÇÃO DE BICARBONATO DE SÓDIO	SOLUÇÃO ÁCIDA	SOLUÇÃO BÁSICA
01	5mL	-	1mL	-
02	5mL	-	-	1mL
03	5mL	-	-	-
04	5mL	1mL	1mL	-
05	5mL	1mL	1mL	-