Relatorio padronização Química

UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV

ENGENHARIA ELÉTRICA

JEAN CARLOS SILVA SIMÕES

RAMON FARIAS

Prática nº 10 (14/10/2015)

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

Vila Velha

OUTUBRO – 2015

JEAN CARLOS SILVA SIMÕES

RAMON FARIAS

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

Relatório do Curso de Graduação em Engenharia Elétrica apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Experimental sob orientação da(o) Professor(a) Luciana Brunhara Biazati.

Vila Velha

OUTUBRO – 2015

1. INTRODUÇÃO

Diversos resultados obtidos em reações químicas baseiam-se na relação estequiométrica entre os reagentes, e a exatidão dos valores encontrados nessas reações são diretamente dependentes da concentração das substancias utilizadas. Nestas analises, é fundamental que se conheça a concentração real das substancias envolvidas e pode-se obter a confiabilidade destes valores através da padronização de uma solução.

        No processo de padronização faz-se a comparação de uma amostra que se deseja conhecer a concentração real com um padrão primário, substancia assim denominada por sofrer pequenas alterações de características ao longo do tempo, mantendo o valor de concentração próximo a limites aceitáveis.                                          

        Algumas características determinam o uso de certas substancias como padrões primários, são elas:

• Elevado grau de pureza
• Fácil secagem/purificação ( processos em baixas temperaturas)
• Não higroscópico
• Não reagir com a luz
• Alta estabilidade
• Alta solubilidade
• Elevada massa molar

Todas estas características tornam os padrões primários substancias fundamentais neste processo, pois garantem exatidão dos valores obtidos na padronização. São exemplos de soluções primarias  : hidrogenoftalato de potássio, carbonato de sódio , Trióxido de arsênio e  Zinco.

Na padronização de uma amostra, adiciona-se a solução que se deseja conhecer a concentração real à solução primaria até que se atinja a quantidade prevista na estequiometria da reação entre as substancias. O momento que a reação esta completa é determinado por acompanhamento de alterações químicas ou físicas através do uso de indicadores. Neste momento, deve-se interromper o processo e mensurar a quantidade utilizada da solução titulada para que se possa calcular a concentração real através dos cálculos estequiométricos.

2. OBJETIVO

Realizar a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) através de uma solução de biftalato de potássio (C8H5KO4) utilizando fenolftaleína.

3. MATERIAIS E REAGENTES

3.1 REAGENTES

• Béquer de vidro de 50 ml
• Pipetador
• Pipeta cilíndrica
• Bastão de vidro
• Funil de vidro
• Balança de precisão
• Erlenmeyer 125 mL
• Balão volumétrico 100 mL
• Bureta

3.2 REAGENTES

• Hidróxido de sódio(NaOH)
• Biftalato de potássio(KHC8H4O4)
• Agua deionizada
• Fenolftaleína

4. MÉTODO

1. Padronizar solução de NaOH utilizando solução de  KHC8H4O4

1.  Preparo da solução primaria de KHC8H4O4

4.1.2  Pesou-se 2,1g de biftalato de potássio(KHC8H4O4) em um béquer de 50 mL em uma balança de precisão devidamente calibrada.

4.1.3 Fez-se a dissolução de biftalato de potássio no béquer com agua deionizada e transferiu-se o conteúdo para um balão volumétrico de 100 mL realizando lavagem do béquer até completar de todo o volume do balão volumétrico.

4.1.4 Agitou-se vigorosamente o balão volumétrico para que o conteúdo estivesse totalmente homogeneizado e reservou-se a solução.

1. Padronização de solução de NaOH 0,1 mol/L

1. Pipetou-se 10 mL de solução de biftalato de potássio(KHC8H4O4) transferindo o conteúdo para três unidades de erlenmeyer de 125 mL.
2. Adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína (indicador)
3. Adicionou-se cuidadosamente, em cada erlenmeyer , a solução de NaOH com o uso de uma bureta até que fosse verificada mudança na cor do conteúdo pela ação do indicador fenolftaleína.
4. Anotou-se o volume consumido de NaOH nas três operações e calculou-se a media de volume(12,1 mL) de NaOH para calculo da concentração real.

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Desejou-se produzir uma solução de NaOH com concentração molar 0,1 mol/L e conhecer a concentração real da amostra. Através do processo de padronização desta solução utilizando biftalato de potássio com o método descrito anteriormente, foi identificado que a concentração da solução de NaOH produzida esta abaixo de 0,1 mol/L visto que, em média, utilizou-se 12,1 mL de NaOH para a reação com 10 mL de biftalato de potássio. Conforme a equação estequiométrica que segue, a razão entre os volumes para essa reação é de 1:1.