A Química IV

Introdução

Solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das partículas é menor que 1 nanômetro (0,000000001) e caracterizada por formar um sistema homogêneo de duas ou mais substâncias, sendo impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos convencionais. As soluções podem ser de gases, líquidos e sólidos. Cada uma das substâncias em uma solução é chamada de componentes da solução. A substância presente em maior quantidade é normalmente chamada de solvente, enquanto o componente que existir em menor quantidade é chamado de soluto. O comportamento das soluções depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. A concentração em quantidade de matéria de uma solução (C) é utilizada para designar uma certa quantidade de matéria do soluto dissolvida em certa quantidade de matéria de solvente. Em geral, as soluções são preparadas por diluições, ou seja, pelo acréscimo de solvente a uma solução mais concentrada. Para utilizar qualquer um desses métodos é necessário realizar cálculos antes de proceder à manipulação.

Objetivos

• Demonstrar cálculos necessários para o preparo de soluções sólido-líquido e líquido-sólido;

• Preparar soluções sólido-líquido (m/v) e líquido-líquido (v/v);

• Preparar uma solução diluída a partir de uma solução estoque.

Metodologia

Solução I: Preparo de 100 ml de solução de NaOH 0,1 M

Pesou-se 0,4 g de NaOH em um vidro relógio com auxílio de uma espátula e balança. Solubilizou-se o NaOH pesado em um béquer contendo aproximadamente 10 ml de água destilada com o auxílio de um bastão de vidro. Após a solubilização, verteu-se a solução para o balão volumétrico de 100 ml com o auxílio de um funil. Completou-se o volume do balão com água destilada, lavando-se o conteúdo do béquer utilizado na solubilização. Em seguida vedou-se o balão volumétrico, para que se realizasse a homogeneização da solução. Transferiu-se a solução para um frasco de 100 ml, sendo o mesmo identificado.

Solução II: Preparo de 250 ml de solução de HCl 0,1 M

Adicionou-se um aproximadamente 10 ml de água destilada em um balão volumétrico de 250 ml. Em uma capela pipetou-se 2,1 ml de HCl 37%, adicionando-o sobre a água do balão volumétrico. Completou-se o volume do balão com água destilada. Em seguida vedou-se o balão volumétrico, para que se realizasse a homogeneização da solução. Transferiu-se a solução para um frasco de 250 ml, sendo o mesmo identificado.

Materiais:

• 1 balão volumétrico de 100ml

• 1 balão volumétrico de 250ml

• 1 frasco de vidro âmbar para 100ml

• 1 frasco de vidro âmbar para 250ml

• 2 espátulas

• 3 pipetas de 10ml e pera

• 2 vidros relógio

• 2 béqueres de 100ml

• Bastão de vidro

• Balança

• Funil simples

Resultados e Discussões

Solução I

Observou-se durante a pesagem do NaOH que este se trata de uma substância sólida altamente higroscópica; e que ao ser adicionado à água ouve um aumento de temperatura da solução até que se completasse o volume, voltando então para temperatura ambiente, caracterizando uma