A VERIFICAÇÃO DA LEI DE BEER PARA O ÍON PERMANGANATO EM SOLUÇÃO AQUOSA E DETERMINAÇÃO DE SUA ABSORTIVIDADE MOLAR

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – Campus Jequié[pic 1]

Departamento de Química e Exatas – DQE

Disciplina: Química Analítica Instrumental

Docente: Anaildes Lago de Carvalho

Discentes:  Beatriz da Silva Santos

                  Carolina Santos Andrade

                  Manoela Santos da Silva.

Curso: Farmácia                                    

1 - OBTENÇÃO DE ESPECTRO DE ABSORÇÃO DE ÍONS INORGÂNICOS

E

2 - VERIFICAÇÃO DA LEI DE BEER PARA O ÍON PERMANGANATO EM SOLUÇÃO AQUOSA E DETERMINAÇÃO DE SUA ABSORTIVIDADE MOLAR

[pic 2]

Jequié – Bahia

Julho – 2017

AULA PRÁTICA 01 - OBTENÇÃO DE ESPECTRO DE ABSORÇÃO DE ÍONS INORGÂNICOS

1. INTRODUÇÃO

A concentração das espécies químicas pode ser medida através de uma técnica analítica que utiliza a luz, denominada espectrofotometria. Método baseado na interação absorção e/ou emissão do analito com a energia incidida por um aparelho chamado espectrofotômetro, ou seja, radiação eletromagnética quando os elétrons movimentam-se entre níveis energéticos, isto é, a partir da absorção de luz, a energia da espécie aumenta, dando uma espécie de “salto” para um estado excitado, que dispõe de maior energia que seu estado fundamental.  

A transmitância (T) é determinada como a fração da luz original que passa pela amostra. A absorbância (A) é definida como -log T, uma grandeza adimensional, muito importante visto que é diretamente proporcional à concentração da espécie que absorve luz na amostra. A essência da espectroscopia, quando aplicada à química analítica denomina-se Lei de Beer-Lambert, que une dois princípios considerados quando se estuda a absorção da luz, que são: “a absorção será tanto maior quanto mais concentrada for à solução por ela atravessada, e o segundo é baseado no fato de que a absorção da luz é tanto quanto maior for à distância percorrida pela luz incidente através das amostras”. Ela é demostrada pela seguinte equação: A = a.b.c. Onde A é a absorbância; (a) coeficiente de absortividade molar; b é o caminho óptico (cm); e c é a concentração, dada em (L mol-1.cm-1) quando absortividade molar (ε), e quando apenas absortividade (L g-1.cm-1). [1]

A absortividade molar de uma substância corresponde a absortividade ‘a’ e a massa molecular da substância, ou seja, característica de uma substância que nos indica a quantidade de luz absorvida num determinado comprimento de onda. Pela lei de Beer, A = ε e tem unidade de L mol-1 cm -1.

Diante o conhecimento dos valores de absorbância e de concentração, é possível traçar um gráfico, mais conhecido como “curva-padrão” ou “curva analítica”. Nesse gráfico, a reta demonstra a relação proporcional entre o aumento da concentração e da absorbância e também a porção linear que irá demostrar o limite de sensibilidade do método espectrofotométrico para o analito em questão.

1. OBJETIVOS

• Aprender a manusear um espectrofotômetro para obter medidas de transmitância e absorbância;
• Construir espectros de absorção na região do visível usando planilhas eletrônicas e medidas de absorbância em diferentes comprimentos de onda;
• Obter os espectros de absorção de um íon metálico (Co2+), um ânion inorgânico (MnO4-).

1. MATERIAIS

• Espectrofotômetro;
• Cubetas
• Béqueres
• Balões volumétricos
• Pipeta volumétrica de 1 mL
• Pêra
• Solução de Co (NO3)2 0,100 mol/L;
• Solução de KMnO4 0,010 mol/L;
• Solução de amido 1%;
• Solução de iodo 0,05 ml/L;
• Pisseta com água destilada

1. PROCEDIMENTOS ESPERIMENTAIS

PARTE A: MANUSEIO DO ESPECTOFOTÔMETRO

Obter informações de como operar o espectrofotômetro (consultando o manual ou o professor). Procurar saber: como ligá-lo, como mudar o comprimento de onda de leitura, como zerá-lo, com muda o modo de medida (transmitância ou absorbância), quais são os cuidados no seu manuseio, os cuidados com a cubeta, etc.

PARTE B: OBTENÇÃO DO ESPECTRO DE ABSORÇÃO DO COBALTO (II)

1. Colocou-se o espectrofotômetro para leitura em 400 nm, e a forma de leitura para transmitância;

2. Colocou-se água destilada na cubeta (será o branco) e ajustou-se o equipamento para 100% de transmitância que corresponde a 0% de absorbância;

3. Colocou-se, em outra cubeta, a solução de Co(II) e substituiu-se a solução do branco. Anotou-se seu valor de absorbância;

4. Retornou-se a cubeta com o branco e ajustou-se o equipamento para o próximo comprimento de onda, ajustando sempre em 100% de T e 0% de A;

5. Substituiu-se novamente a cubeta com o branco pela cubeta com a solução do Co(II) e anotou-se o valor da absorbância;

6. Repetiu-se este procedimento diversas vezes, alterando os valores de comprimento de onda em intervalos de 20 nm até se alcançar o valor máximo esperado.

PARTE C: OBTENÇÃO DO ESPECTRO DE ABSORÇÃO DO PERMANGANATO

1. Diluiu-se, em balão volumétrico, a solução de permanganato de potássio na razão de 1:50 usando água destilada;

2. Para a obtenção do espectro do permanganato, realizou-se o mesmo procedimento descrito para obtenção do espectro do Cobalto(II).

1. RESULTADOS E DISCURSÃO

5.1 OBTENÇÃO DO ESPECTRO DE ABSORÇÃO DO COBALTO (II)