CINÉTICA QUÍMICA I – OXIDAÇÃO DA VITAMINA C

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PRÁTICA 8

CINÉTICA QUÍMICA I – OXIDAÇÃO DA VITAMINA C

Alunos: 

              Êmille de Souza Faria

               Flavia de Paula Gonçalves Guimarães

               Juliana Leal Rodrigues da Costa

               Lívia de Paula Assis

            Luana Pereira dos Santos

           

1 - INTRODUÇÃO 

Pode-se definir Cinética Química como a área que estuda a velocidade das reações, sendo expressa como a variação na concentração de reagente com o tempo ou em razão do aparecimento de um produto.¹

Velocidade= -   = [pic 4][pic 5]

Analisando os fatores que influenciam a rapidez das reações, pode-se citar:

• Natureza química dos reagentes: as características específicas de cada reagente origina uma ampla faixa de velocidades.²

• Superfície de contato: pode ser observado experimentalmente comparando, por exemplo, a velocidade de dissolução de um comprimido inteiro e um comprimido triturado dentro de um recipiente com água. As moléculas de água entram em contato apenas com a parte externa do comprimido inteiro, assim, dissolverá mais lentamente. Em contrapartida, no comprimido triturado as moléculas de água entram em contato com todas as partes. Portanto, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação.²

• Concentração: Na maioria das vezes, a velocidade aumenta quando a concentração dos reagentes aumenta. De acordo com a Teoria das Colisões, quando há um choque efetivo entre as moléculas, a reação ocorre. Relacionando as colisões com a concentração e observando a figura 1:

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Figura 1: Diferença de concentração nos recipientes

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Disponível em: https://descomplica.com.br/blog/quimica/resumo-qui/resumo-cinetica-quimica/

• Temperatura: em geral a velocidade das reações aumenta com o aumento da temperatura. Por exemplo, quando aquece-se uma solução, há um aumento na agitação das moléculas, o que aumenta as chances de haver uma colisão efetiva e, assim, ocorrer a reação.²

•  Catalisadores: agentes externos adicionados à reação que aumentam a velocidade das reações químicas. No entanto, não são consumidos no processo global, permanecendo inalterados após a reação.³

Figura 2: Diferença da energia de ativação nas reações com e sem catalisador

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Disponível em: https://descomplica.com.br/blog/quimica/resumo-qui/resumo-cinetica-quimica/

Considerando que uma reação acontece se alcançar o complexo ativado, os catalisadores são responsáveis por diminuir a energia de ativação, o que, consequentemente, diminuirá o complexo ativado e a reação ocorrerá mais rápido.³

Neste experimento, estudou-se a cinética química observando a oxidação da vitamina C por H₂O₂, sendo o iodo um mediador desta reação.

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A vitamina C é oxidada pelo iodo, e este é oxidado pelo peróxido de hidrogênio. Esta reação ocorre em meio ácido e o amido presente forma um complexo azul com o iodo, o que indica quando a reação termina.

 

           

1. – OBJETIVOS

Este experimento teve como finalidade analisar a velocidade das reações em diferentes concentrações de vitamina C, iodo e água; e o efeito da mudança da temperatura na reação.

1. – PARTE EXPERIMENTAL

Materiais e reagentes:

• Provetas
• Pipeta graduada
• Pera de sucção
• Termômetro
• Béquer
• Recipientes de vidro
• Recipientes de plástico
• Aquecedor elétrico
• Cronômetro
• Água Destilada
• Tablete de vitamina C efervescente
• Iodo (2% m/v)
• Peróxido de hidrogênio (3% m/v)
• Solução aquosa de amido
• Cubos de gelo

Procedimentos:

• Etapa 1: Tempo de Reação:

1) Dissolver 1g de tablete de vitamina C em 60ml de água destilada, sendo essa a solução estoque do experimento que, posteriormente, será utilizada para preparar as soluções A1, A2 e A3.

2) O próximo passo será preparar as soluções A1, A2, A3 e B1, B2, B3:

• A1: adicionar em um recipiente plástico 5 ml de vitamina C e 5ml de Iodo, ambos com o auxílio de uma pipeta graduada e pera de sucção, além de 30ml de água destilada com a utilização de uma proveta para medição.
• A2: para a solução A2, basta repetir os passos anteriores (realizados para A1) utilizando o dobro de água destilada, ou seja, 60 ml.
• A3: realizar os procedimentos feitos em A1 e A2 com a alteração do volume de água para 90 ml.
• B1: adicionar em um recipiente de plástico 15 ml de peróxido de hidrogênio (H2O2) e 2 ml de amido com auxílio de uma pipeta graduada e uma pera de sucção, além de 30ml de água destilada utilizando uma proveta para medição.
• B2: para a solução B2, basta repetir os passos anteriores (realizados para B1) utilizando o dobro de água destilada, ou seja, 60 ml.
• B3: realizar os procedimentos feitos em B1 e B2, com a alteração do volume de água para 90 ml.

3) Em seguida, transferir, separadamente, 10 ml de cada solução (A1, A2, A3 e B1, B2 e B3) para béqueres diferentes, com a ajuda de uma pipeta graduada e uma pera de sucção.

4) Verter 10 ml da solução A em 10 ml da solução B para que a oxidação da vitamina C ocorra pelo peróxido de hidrogênio mediada pelo iodo/iodeto. Essa mistura deve ser feita da seguinte forma: A1+B1; A2+B2 e A3+B3, respeitando, assim, os mesmos volumes de água destilada para ambas as soluções.