Relatorio de Dilatação

ATIVIDADE:

Equipe

Bruna Do Socorro Ferreira De Freitas, Eder Carlos Weber, Sheila Da Silva Marchiori, Sandro Lucas Loewecke Lago.

Pergunta de pesquisa: Como se dão as relações de troca de calor entre diferentes elementos?
Teorias:  Calorimetria.	Conclusões:  Entendemos a relação entre caloria e temperatura, que o calor é igual energia e a temperatura é a quantidade medida em calorias que cada elemento necessita para elevar a temperatura de sua massa em 1º grau. E em condições de isolamento térmico dois ou mais corpos em contato vão trocar calor até equilibrarem suas temperaturas chegando à um ponto de equilíbrio.
Leis e / ou princípios:  Princípios de transformações inversas: a quantidade de calor que um corpo recebe é igual, em módulo, à quantidade de calor que um corpo cede ao voltar, pelo mesmo processo, à situação inicial. Princípio do Equilíbrio Térmico: quando vários corpos inicialmente a temperaturas diferentes trocam calor entre si, e só entre si, observamos que alguns perdem enquanto outros recebem calor, de tal maneira que decorrido um certo tempo, todos estacionam numa mesma temperatura, chamada temperatura de equilíbrio térmico. Princípio da Igualdade das Trocas de Calor: quando vários corpos trocam calor apenas entre si, a soma das quantidades de calor que alguns cedem é igual, em módulo, à soma das quantidades de calor que os restantes recebem.
Dados e Transformações:  Fórmula usada: Q= m.c.∆t Q= calor; M= massa; C= calor específico; ∆t= variação de temperatura Dados do cilindro de cobre: Massa: 100 g Temperatura inicial e final: 21ºc e 80.3ºc Calor específico: 0,092 Transformações: Q= 100. 0,092. (80,3 – 21) Q= 9,2. (80,3 – 21) Q= 738,76 – 193,2 Q= 545,56 Dados da água: Massa: 182,10 g Temperatura inicial e final: 21ºc e 24ºc Calor especifico: 1 Transformações: Q= 182,10.1. (24 – 21) Q= 546,3 Unificação dos resultados das equações e resultado final: 100.0,092. (80,3 -21) + 182,10.1. (24 – 21) = 0 9,2. (80,3 – 21) + 182,10. (24 – 21) = 0 738, 76 – 193,2 + 4370, 4 – 3824,1 = 0 545, 56  + 546, 3 = 0
Conceitos envolvidos: C= capacidade térmica (cal/°C ou J/K) Q= quantidade de calor (cal ou J) ∆T ou ∆Θ= variação de temperatura (ºC ou K) C= calor específico (cal/g°C ou J/kg K) M= massa (g ou Kg) T= temperatura (°C ou K)	Procedimento realizado:   Iniciamos o experimento pesando o calorímetro vazio na balança de alta precisão, registramos seu peso, depois preenchemos com 182.10 g de água. Após enchemos um canecão com aproximadamente 3 dedos d’água, colocamos dentro o cilindro de cobre e começamos a aquecer no bico de Bunsen por 15 minutos esperando alcançar seu ponto de ebulição (100ºC). Passados 15 minutos medimos a temperatura da água que estava a 80,3ºC, então, retiramos o cilindro de cobre de dentro do canecão e transferimos para o calorímetro preenchido com água até a metade em temperatura ambiente de 20ºC. Imediatamente lacramos a abertura do calorímetro aguardando o ponto de equilíbrio entre a temperatura do cilindro de cobre e da água, corridos 5 minutos a água e o cilindro chegaram ao equilíbrio térmico de 24ºC.
Eventos, objetos e / ou fenômenos a estudar e / ou observar:  Objetos/ Ferramentas: •Canecão; •Calorímetro; •Termômetro; •Balança; •Bico de Bunsen; •Relógio; •Pinça; •Cilindro de cobre. Objetos de estudo: Troca de calor entre um cilindro de cobre e uma quantia de água, para determinar o equilíbrio térmico entre os dois elementos.

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