Termoquimica

Fundação Educacional de Ituverava

              Colégio Nossa Senhora do Carmo

                      Curso Técnico em Química

TERMOQUÍMICA ENERGIA DOS ALIMENTOS

Relatório de Aula prática apresentado à disciplina de Análise de Processos Físico Químicos II,  sob a responsabilidade da Profª Glaúcia, fazendo parte da aula prática em laboratório.

Autores: Alexander Oliveira

                

Ituverava,SP 30 de Março de 2015

Sumário

1      Introdução                        2      Materiais e Reagentes

3      Procedimentos                4      Resultados

5      Conclusão                        6      Bibliografia

1– Introdução

Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, sempre acontecendo uma troca de energia, a Termoquímica é o estudo das quantidades de calorias liberadas ou absorvidas em uma reação química, existindo dentro da Termoquímica várias reações químicas que se dividem em: Reações Exotérmicas e Endotérmicas, para medir a temperatura liberada ou absorvida de uma reação se utiliza o Calorímetro.

Cada alimento tem suas quantidades de calorias especifícas, e como podemos absorver cada alimento da forma correta sem que o mesmo seja altamente calórico, podemos citar como exemplo um pote de iogurte natural e um desnatado, enquanto o pote de iogurte desnatado tem 84 calorias, o pote de iogurte natural vai conter quase o dobro, chegando a 152 calorias.

 

2 - Materiais e Reagentes

Erlenmeyer 50ml                           Garra

Termômetro                                   Tela de Amianto

Suporte Universal                        Noz

Palitos de Fósforo                        Pistache

Água 30ml

3 – Procedimentos

        Montou-se sobre a bancada o suporte universal com a garra e a tela de amianto, adicionou-se  30ml de água no erlenmeyer de 50 ml, em seguida foi medida a temperatura da água, com o erlenmeyer preso pela garra, colocou-se uma noz sobre a tela de amianto e debaixo do erlenmeyer, e com o auxilío de fósforos colocou-se fogo na noz, depois da sua combustão final anotou a temperatura final da água.

Repetiu-se o mesmo método acima utilizando Pistache.

4 – Resultados

Notou-se que tanto a noz como o pistache por serem altamente calóricos e oleaginósas , queimam e produzem caloria, essa caloria foi passada para  água dentro do erlenmeyer e foi medida com auxílio do termômetro, mediu-se a água dentro do erlenmeyer e o resultado da temperatura inicial e final ficou assim:

Castanhas	°C Inicial	ºC Final
[pic 1]	27	55
[pic 2]	27	51

5 – Conclusão

Notou-se  que houve uma variação de temperatura final entre as duas sementes, mas que pode ser justificada pelo tamanho da semente, observou-se que as duas castanhas pegaram fogo porque são oleaginosas ou seja, contém uma certa quantidade de óleo fazendo com que ocorra uma queima e a conseqüente liberação de calor que fez com que a água dentro do erlenmeyer alterasse a temperatura com a queima total das castanhas, portanto observou-se uma reação exotérmica.