INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE/MISCIBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

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INGRID SCHULZ BOA

LILIANA LUDTKE

RENATA STHUR GUILHERME

SHEILA CONCEIÇÃO MARTINS

Prática nº1 (21/08/2019)

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE/MISCIBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

Disciplina: Química Orgânica I

Professor (a): Fernando Fontes Barcelos

VILA VELHA

AGOSTO-2019

INGRID SCHULTZ BOA

LILIANA LUDTKE

RENATA STHUR GUILHERME

SHEILA CONCEIÇÃO MARTINS

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE/MISCIBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

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VILA VELHA

AGOSTO-2019

 

INTRODUÇÃO

Solubilidade é a especialidade que um elemento tem de se diluir de forma espontânea em outra substância. O termo solubilidade descreve a quantidade de uma substância (soluto) que se dissolverá em uma quantidade especifica de outras substâncias (solvente) sobre condições determinadas (Hein e Arena,1996, p.304). Portanto define-se como a capacidade limite de dissolução que uma determinada substância chamada de soluto tem em relação a outra substância, conhecida como solvente.

A regra igual dissolve igual examina entre forças de atração entre as moléculas do soluto e solvente. Quando o soluto dissolve em solventes líquidos, as atrações soluto-soluto são substituídos por atrações soluto-solvente e pode-se esperar dissolução se as novas interações forem semelhantes ás interações originais (Atkins e Jonas,2010, p.345).

A solubilidade depende das forças de atração intermoleculares aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em: Dipolo-dipolo (presente em compostos polares), dispersão de London (presente nas moléculas apolares), e   ligação de Hidrogênio (ocorre entre moléculas que contêm átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor, oxigênio, ou seja, elementos muito eletronegativos).

OBJETIVO

Analisar a polaridade das moléculas e seus efeitos nas solubilidades entre as substâncias.

1. PARTE EXPERIMENTAL

1.1 Material utilizado

Tubos de ensaio grandes (16)

Estante para tubos

Pipetas graduadas

Espátulas

1.2 Reagentes utilizados

Ácido acético

Ácido oleico

Água desionizada

Benzeno

Butanol

Clorofórmio

Detergente

Etanol

Éter etílico

Gasolina

Hexano

Iodo

Sulfato de cobre

2 Procedimento

1) Pegamos dois tubos de ensaio (1 e 2), adiciona-mos nos dois tubos, uma ponta de espátula de Sulfato de cobre, em seguida adicioná-mos 2 ml de água deoinizada no tubo 1 e  2ml de etanol no tubo 2, agitamos e observamos:

Resultado :

Tubo 1 : CuSO4 + H2O = O Sulfato de cobre(polar) é soluvél em água(polar). A solução é miscivel, ocorrendo a dissociação iônica, sendo um íon-dipolo. Quando um íon está em uma solução contendo água, um certo número de moléculas de água irão se ligar a este íon, por causa das diferenças de cargas entre as moléculas de água e o íon.

Tubo 2 : CuSO4  + etanol = O Sulfato de Cobre(polar) é insolúvel em etanol(bipolar). A solução é  imissivel, se misturarão parcialmente por causa da parte apolar na cadeia do álcool. Densidade do CuSO4 é 3,60 g/cm³ e do etanol é 0,79 g/ml portanto o CuSO4 permanece na parte inferior ao etanol.

2) Pegamos dois tubos de ensaio (3 e 4), adiciona-mos 2ml de éter etílico em cada tubo. Ao tubo 3 adicioná-mos 1 ml de água deionizada e ao tubo 4, 1ml de hexano, agitamos e observamos:

Resultado:

Tubo 3 : Éter etílico + H2O = Não se dissolveram totalmente,ficaram separados tornando assim imissiveis. Pois o éter possui uma baixa polaridade com a densidade de 0,71g/ml e a H2O contém a densidade de 1,0g/ml,resultado assim que a água permanece na parte inferior e o éter na parte superioir, sendo separados pela tensão superficial. A interação molecular é dada por dipolo-dipolo.