Relatorio

Preparação e padronização de solução de HCl 0,1 mol/L

1.Introdução

O ácido clorídrico é o titulante mais comumente usado por apresentar a maioria das propriedades requeridas para um titulante: é um ácido forte, suas soluções diluídas são muito estáveis, tem baixo poder oxidante ou redutor e os íons cloreto não formam sais pouco solúveis com a maioria dos cátions. Embora o HCl puro seja um gás, a sua alta solubilidade e completa dissociação em água tornam as soluções diluídas do ácido bastante estáveis. Soluções 0,1 mol/L de HCl podem ser submetidas a ebulição durante, pelo menos, 1 hora sem perder ácido, desde que a água evaporada seja constantemente reposta; até mesmo soluções 0,5 mol/L suportam ebulição por cerca de 10 minutos sem perda apreciável. Soluções diluídas de ácido perclórico e de ácido sulfúrico são também estáveis e podem ser usadas como titulantes ácidos. O H2SO4 tem a desvantagem de ter um hidrogênio que está apenas parcialmente dissociado (Ka = 1,2 x 10-2 ), além de formar sulfatos insolúveis com um número apreciável de cátions. O ácido nítrico diluído não é muito estável além de participar de reações nas quais se comporta como agente oxidante relativamente forte.

2.Objetivos

Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico 0,1mol/L para posterior determinação de pureza de amostras alcalinas.

3. Materiais e Reagentes

- Pipeta graduada de 10mL

- Erlenmeyer 250mL

- Bureta de 50mL

- Agitador magnético

- Balão volumétrico de 1000mL

- Proveta de 50mL

- Pipeta volumétrica de 50mL

- Barra magnética

- HCl (P.A.)

- Na2CO3 (P.A.)

- Alaranjado de metila 1%

4.Procedimentos

- Fizemos os cálculos necessários para a preparação do HCL

M1.V1=M2.V2 m=m/mm.v(l) 1,19g------1ml

12.V1=0,1.500 0,1=m/36,46.0,5 1,8230-----X

12V1=50 m=1,8230g X=1.5ml

V1=50/12

V1=4,2mL

- Na capela , mediram o volume do acido transferindo para o balão volumétrico de 1000mL, completando com agua destilada , agitando cuidadosamente e rotulou o frasco.

-Calculamos a massa de carbonato de sódio

0,1mol-----1000Ml

X -----25ml

X=0,0005

-Na balança com auxilio de um béquer