Relatorio de Química

                       Universidade Federal do Ceará[pic 1]

                        Centro de Ciências da Saúde

                 Departamento de Química Orgânica e Inorgânica

                                    Curso de Farmácia

                               Química Geral e Inorgânica

Cinética e Equilíbrio Químico

                

                                                             Aluna: Amanda Diéssica Oliveira da Silva

                                                             Matrícula: 369653

                                                             Profª: Nadja Ricardo

   

                                   Fortaleza, maio de 2015

SUMÁRIO

01. Fundamentação Teórica03

02. Objetivos05

03. Procedimento Experimental06

3.1Materiais utilizados06

3.2 Reagentes utilizados06

3.3 Metodologia07

04. Resultados e Discussão09

05. Considerações Finais15

06. Referências Bibliográficas16

1. Fundamentação Teórica

   A cinética química estuda as velocidades com que ocorrem as reações químicas, isto é, à variação da concentração de um reagente ou de um produto com o tempo. A diversidade das velocidades das reações está ligada ao interesse desse tipo de estudo, onde algumas duram segundos e outros duram anos ou milhões de anos.

A velocidade das reações se dá pela razão da quantidade de reagente (frequentemente em mol/L) pelo tempo (usualmente em segundos), existem efeitos que podem aumentar a velocidade como a temperatura, concentração, e catalisadores e área superficial.

  TEMPERATURA: Para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer através de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação. Essa energia mínima que deve ser fornecida aos reagentes é denominada Energia de Ativação (Ea). Um aumento na temperatura provoca um aumento no número de colisões entre as moléculas, isso ocorre devido o aumento da energia cinética média das moléculas e, o que irá acarretar aumento da velocidade da reação.

  CONCENTRAÇÃO: O aumento da concentração dos reagentes faz com que se tenha uma maior quantidade de partículas ou moléculas confinadas num mesmo espaço. Isso aumenta a quantidade de choques entre elas e aumenta também a probabilidade de ocorrerem colisões eficazes que resultem na ocorrência da reação. O resultado é que a reação ocorre com maior rapidez. Nessa reação a velocidade deve ser proporcional às concentrações:

                                   Velocidade= k [A]x [B]y

onde k é a constante de velocidade e os expoentes x e y especificam as relações entre as concentrações dos reagentes A e B, são números que têm de ser determinados experimentalmente.

CATALISADORES: são substâncias adicionadas a uma reação que ao final são reconstituídas, e, portanto, não participam da reação; porém, eles possuem a capacidade de aumentar a velocidade da reação. Isso ocorre porque os catalisadores modificam os mecanismos das reações e diminuem a energia de ativação, isto é, a energia mínima necessária para que a reação ocorra.

ÁREA SUPERFICIAL: muitas partículas pequenas possuem uma área bem maior do que uma partícula grande, de mesma massa total. Diminuindo o tamanho da partícula, aumenta-se a superfície de contato e consequentemente a velocidade da reação.

   Quando as velocidades da reação direta e da reação inversa forem iguais e as concentrações dos reagentes e dos produtos não variarem com o tempo atinge-se o Equilíbrio Químico. Os fatores descritos acima,com exceção dos catalisadores,bem como a variação de pressão e volume podem afetar o equilíbrio químico, contudo baseado no principio de Le Châtelier  diz que se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se de forma a minimizar a ação perturbadora.

1. OBJETIVOS

• Estudar fatores que afetam a velocidade das reações químicas
• Determinar a constante de equilíbrio para a reação do íon ferro III com o ácido tiociânico, produzindo o íon tiocianoferrato III.
• Verificar o princípio de Le Chantelier.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

O procedimento realizado é descrito abaixo;

3.1Materiais utilizados:

• Tubos de ensaio
• Balão volumétrico 100 mL
• Recipiente com gelo
• Régua
• Béquer
• Ampolas de vidro
• Pipetas

3.2Reagentes utilizados:

Parte A:

• 2 mL de ácido clorídrico HCl 2 mol L-1
• Amostra de Zinco, Magnésio e Alumínio de tamanhos semelhantes
• 2 mL de ácido clorídrico HCl 4 mol L-1
• 2 mL de ácido clorídrico HCl 3 mol L-1

Parte B:

• 20 mL de solução de nitrato férrico Fe(NO3)3 0,2 mol L-1
• 4,8 mL de solução do ácido tiociânico HSCN 0,002 mol L-1
• Ácido nítrico HNO3 0,5 mol L-1
• 2,4 mL de solução do ácido tiociânico HSCN 0,002 mol L-1

      Parte C:

• Solução padrão produzida com os reagentes do item anterior

      Parte D:

• 5 mL de nitrato férrico Fe(NO3)3 2 x 10-3 mol L-1
• 1 mL de ácido tiociânico HSCN 2 x 10-3 mol L-1
• 2 mL de ácido tiociânico HSCN 2 x 10-3 mol L-1
• 3 mL de ácido tiociânico HSCN 2 x 10-3 mol L-1
• 4 mL de ácido tiociânico HSCN 2 x 10-3 mol L-1
• 5 mL de ácido tiociânico HSCN 2 x 10-3 mol L-1

• 4 mL de ácido nítrico HNO3 0,5 mol L-1

• 3 mL de ácido nítrico HNO3 0,5 mol L-1
• 2 mL de ácido nítrico HNO3 0,5 mol L-1
• 1 mL de ácido nítrico HNO3 0,5 mol L-1

Parte E:

• 2 ampolas de vidro contendo dióxido de nitrogênio NO2 (g)
• Gelo e sal grosso

   3.3 Metodologia

PARTE A- ESTUDO DOS FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE REAÇÃO

• Para efeito do tipo de reagente

  Separou-se 3 tubos de ensaio e em cada um deles adicionou-se 2 mL de HCl 2 mol L-1. Em seguida acrescentou-se amostras de zinco,alumínio e magnésio de tamanhos semelhante. Comparou-se as velocidades da reação através da intensidade dos borbulhamentos.

• Para efeito de concentração do reagente

Em dois tubos de ensaio foi colocado, separadamente, 2,0 mL de HCl 2 mol L-1 e 2,0 mL de HCL 4 mol L-1. Adicionou-se a cada um deles uma amostra de mesmo tamanho de magnésio. Comparou-se as velocidades das reações.