RELATÓRIO DE PRÁTICAS DA DISCIPLINA BIOQUÍMICA

UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI

Curso de graduação Agronomia

RELATÓRIO DE PRÁTICAS DA DISCIPLIAN BIOQUÍMICA

Grupo: Antônio Costa Ferreira Neto; Carlos Rodrigues Gomes; Cláudio André Abreu Oliveira; Tomaz Augusto Cordeiro Ribeiro.

Diamantina

2018

Prática 1 – pH e Tampão

1 Introdução.

        O pH é o potencial hidrogeniônico e refere-se à concentração de íons [H+], quanto maior a quantidade de H+, mais ácida é a solução. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. Para verificar se é a substância é ácida ou básica, existem os indicadores de PH, que apresentam cores diferentes para pH diferentes.

        Uma solução tampão é uma mistura usada para evitar que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes.

2 Objetivo

        Mostrar os valores do pH e a capacidade tamponante da solução

3 Materiais utilizados

• 1 pHmetro calibrado.
• 1 agitador magnético.
• 1 becker contendo 100 ml de NaH2PO4 0,2 M.
• 1 becker contendo 100 mL de Na2HPO4 0,2 M.
• 1 Frasco contendo 12 mL de HCl3 N.
• 2 pipetas de vidro de 5 mL.
• 1 macropipetador.
• 1 pipeta automática de 0,2 mL.
• 1 caixa com 20 ponteiras de 0,2 mL.
• Papel guardanapo macio.
• 1 becker de 250 mL para descarte.
• 2 beckers de 250 mL.
• 2 provetas de 100 mL.
• 1 barra magnética para agitação (peixinho)

2 barras magnéticas para retirar os peixinhos.

• 1 pisseta com água destilada
• Pisseta com detergente para lavar as mãos
• Papel toalha.

4 Procedimentos

1. Sabendo que o pKa do fosfato ácido é 6,86, preparar uma solução tampão pH 7 utilizamos as soluções de NaH2PO4 e Na2HPO4 0,2M. Para o cálculo dos volumes a serem misturados, utilizar a fórmula de Henderson- Hasselbach: pH = pka + log [A- ]/ [H A- ].
2. Com muito cuidado, lavamos o bulbo do phgametro com água deionizada. Descartamos o resíduo no Becker para descarte.
3. Colocamos o becker com tampão sobre o agitador magnético e regular a velocidade da barra magnética.
4. Colocamos a sonda de pH no becker com tampão e medir o pH.
5. Adicionamos, lentamente, 0,2 mL da solução de HCl3N e anotamos o valor do pH na tabela. Repetimos esse procedimento até que o pH da solução decresceu abruptamente.
6. Repetimos os passos 2 e 5 utilizando agora um becker contendo somente água deionizada.

5 Análise de dados

Ph = pKa + log [base]/[ácido]

7 = 6,86 + log A-/ HA

0,14 = log A/HA

10 0,14 = A-/ha

A-  = 1,38 HA

Se HA for = 100

A = 138

• HA  → H+ + A- 

H2PO4 → H+ + HPO4

H2PO4 = 0,2 mol, 100 ml.

H+ + HPO4 = 0,2 mol, 138 ml

• Foi acrescentado 1 ml de HCl por vez, para achar a região tamponante observando o ph da solução. A região tamponante foi de 1ml adicionado até 13 ml, como pode se observar na tabela 1 abaixo:

HCL (mL)	pH
0	7,27
1	7,1
2	6,99
3	6,88
4	6,78
5	6,67
6	6,57
7	6,47
8	6,36
9	6,25
10	6,12
11	5,99
12	5,82
13	5,59
14	5,17
15	3,91
16	3,34

Tabela 1

6 Resultados e discussão

Foi observado através do pHmetro o ph das soluções e depois foi olhado a propriedade da solução tamponante.

        A capacidade tamponante de uma solução tampão é, qualitativamente, a habilidade desta solução de resistir a mudanças de pH frente a adições de um ácido ou de uma base. Quantitativamente, a capacidade tampão de uma solução é definida como a quantidade de matéria de um ácido forte ou uma base forte necessária para que 1,00 L de solução tampão apresente uma mudança de uma unidade no pH (Skoog et al.,1996). 

A razão fundamental de uma solução tampão resistir a mudanças de pH resulta do fato de que íons hidroxônio ou hidroxila quando adicionados a este tipo de solução, reagem quantitativamente com as espécies básicas e ácidas presentes, originando o ácido fraco e a base fraca, respectivamente.  Intuitivamente, é fácil constatar que quanto maior a concentração das espécies do tampão, maior será a quantidade de íons hidroxônio ou íons hidroxila necessários para a conversão completa dessas espécies a ácidos fracos e bases fracas. Ao final desta conversão, a razão entre a espécie predominante e a de menor quantidade do tampão torna-se elevada e a solução deixa de ser um tampão.