A Cinética
Por: Wevillin Alecrim • 20/9/2017 • Relatório de pesquisa • 333 Palavras (2 Páginas) • 181 Visualizações
Em cada experimento verificou-se o aumento ou diminuição na temperatura da substância formada.
A mudança de temperatura acontece porque cada substância tem a capacidade de absorver ou liberar energia na forma de calor. Este fenômeno, quando realizado a uma pressão constante, pode ser denominado variação de entalpia, representada por H ou e seu sinal algébrico indica se a reação é exotérmica ou endotérmica, sendo positivo quando o calor é absorvido e negativo quando o calor é liberado. [pic 1]
Quando as ligações químicas de uma molécula são rompidas, temos um gasto de energia, e consequentemente, um aumento de entalpia. Do mesmo modo, no processo de formação de novas ligações, há liberação de energia, tornando o valor da entalpia negativo.
Na primeira reação, a ligação e a dissociação, tem praticamente o mesmo valor energético, não havendo assim uma mudança relevante na temperatura:
[pic 2]
Na segunda reação, é possível perceber que a energia de ligação é maior do que a energia de dissociação, fazendo com que se torne uma reação exotérmica.
[pic 3]
Na terceira reação, ocorre um gasto maior de energia, pois a energia de ligação é menor que a energia de dissociação, que faz com que o valor da entalpia () seja positivo.[pic 4]
[pic 5]
Dissociação das moléculas de do [pic 6][pic 7]
O sulfato de cobre () tem a coloração azul devido à presença de moléculas de água que estão ligadas a ele. [pic 8]
O aquecimento do sulfato de cobre pentaidratado faz com que a água ligada no sulfato de cobre se evapore, desidratando o sal e apresentando uma cor branca, característica do sulfato de cobre anidro.
[pic 9]
Ao adicionar água no sal desidratado, este liga-se novamente com as moléculas de água, liberando energia e retomando a coloração azul.
Para fazer a dissociação das moléculas de água no sulfato de cobre hidratado é necessário fornecer energia, enquanto para a reação de hidratação do sal há liberação de energia, que é verificada através do aumento de temperatura. Este aumento de temperatura indica também um aumento na entalpia, podendo-se afirmar que a reação é exotérmica.
[pic 10]
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