A Padronização do Vinagre

1. EXPERIMENTO 1 – DENSIDADE DO VINAGRE

A tabela 1 a seguir representa os dados obtidos por meio de verificação de massa em laboratório:

TABELA 1: Massas Experimentais
Balão volumétrico	130,043g
Balão volumétrico + 25mL Vinagre	155,028g

Com estes dados, é possível calcular a massa de 25mL de vinagre:

Massa (Balão volumétrico + vinagre) – Massa (Balão volumétrico) = Massa Vinagre

(155,028 – 130,043)g = 25,985g de Vinagre

        A equação da densidade é “ ”. Substituindo na equação, temos:[pic 1]

 = 24,985 ÷ 25 ≈ 0,99 g/mL[pic 2]

        A densidade teórica do vinagre equivale à 1,610g/mL, logo, notamos um erro experimental. O erro é calculado com a equação “%E[(Vt – Ve) ÷ Vt] x 100%”. Substituindo na equação, temos:

%E = [(1,610 – 0,99) ÷ 1,610] x 100% = 38,5%

1. EXPERIMENTO 2 – ACIDEZ TOTAL DO VINAGRE

Como o vinagre usado possui teoricamente 4% de ácido acético, em 100 g da solução deve conter 4% de ácido acético, ou seja, 4 g.

A massa molar do ácido acético é 60,04 g/mol, portanto:

1 mol CH3COOH         _____        60,04 g

x                         _____     4g

x = 0,0666 mol de CH3CO2H

Para se calcular o número de mols a ser usado de NaOH, foi considerado um volume de 25 ml e uma solução padronizada do hidróxido de 0,1 mol/L:

0,1 mol NaOH        _____         1000 ml

x                        _____        25 ml

            x = 2,5x10-3 mols de NaOH

Então, no ErlenMeyer deve conter 2,5x10-3 mol de vinagre. Logo:

100g de vinagre        _____         0,0666 mol de CH3CO2H

 x                        _____        2,5x10-3 mol de CH3CO2H

x = 3,75 g de vinagre

Sabe-se então que são necessárias 3,75g de vinagre para o processo de titulação. Porém, a solução foi preparada por volume ao invés de massa. Foi utilizado 3mL de vinagre. Logo, sabendo que a densidade do vinagre é aproximadamente 1,61g/mL:

 →  → m = 4,83g[pic 3][pic 4]

Assim, a massa utilizada no experimento não foi a de 3,75g de vinagre, mas 4,83g. Então, foi calculado o numero de mols do acido acético presente em 4,83g de vinagre:

100g vinagre                _____        0,0666 mol de CH3CO2H

4,83g                        _____         x

x = 3,21x10-3 mol de CH3CO2H

O volume a ser utilizado na titulação, será:

0,1 mol de NaOH                _____        1000 mL

3,21x10-3 mol NaOH                _____        x

                               x = 32,1 mL de NaOH