Experimento de quimica

Preparação de Soluções e análise volumétrica

INTRODUÇÃO

Titulação (ou Volumetria) é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com a maior concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja valorar. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado.

OBJETIVO

O objetivo deste experimento consiste na preparação de soluções e a determinação do teor ácido ou básico de alguns produtos comerciais.

MATERIAIS

• Béquer
• Bastão de vidro
• Balão volumétrico
• Pipeta volumétrica
• Erlenmeyer
• Bureta
• Funil

REAGENTES

• Hidróxido de Sódio ( NaOH)
• Água (H20)
• Vinagre (CH3COOH)
• Fenolftaleína (C20H14O4)

PROCEDIMENTO

A- Em um béquer foi dissolvido 1 g de hidróxido de sódio em 50 ml de água, utilizou-se um bastão de vidro para auxiliar na dissolução. Essa mistura foi transferida para um balão volumétrico de 250 ml. O béquer foi lavado com água destilada e esta água também foi transferida para o balão, garantindo que todo o soluto tenha sido transferido. O balão foi cheio até o traço de aferição com água destilada e agitado para homogeneizar a solução.

B- Com o auxilio de uma pipeta volumétrica de 10 ml transferiu-se 10 ml de vinagre para um balão volumétrico de 100 ml, foi acrescentado água destilada até a marca. Com uma pipeta volumétrica transferiu-se 25 ml desta solução para um Erlenmeyer de 250 ml, 30 ml de água destilada e 4 gotas de fenolftaleína foram adicionadas. Titulou-se cuidadosamente com a solução preparada na parte A, até o aparecimento de uma coloração rosa.

[pic 1]

DISCUSSÃO

Para se chegar à quantidade em mL de hidróxido de sódio (NaOH)  utilizado pra neutralizar a solução de ácido acético contida no erlenmeyer, foi sendo adicionada lentamente pequenas quantidades de hidróxido de sódio a essa solução, até que quando atingiu os 22 mL, a solução contida no erlenmeyer atingiu seu ponto de viragem e se tornou rosa apontando que a solução tinha neutralizado.

RESULTADOS  

1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(ℓ) 

Concentração de  CH3COOH x Volume  de CH3COOH = Concentração de NaOH x Volume de NaOH 

Concentração de  CH3COOH = (0,1 X 0,022)/0,025 = 0,09 mol/l 

PARTE 2

OBJETIVO

Determinação da concentração de hidróxido de magnésio no leite de magnésia

MATERIAIS

• Béquer
• Balão volumétrico
• Pipeta graduada
• Erlenmeyer
• Bureta
• Funil
• Pisseta

REAGENTES

• Ácido clorídrico (HCl)
• Água (H2O)
• Alaranjado de Metila (C14H14N3NaO3S)
• Leite de Magnésia (Mg(OH)2)

PROCEDIMENTO

A- Em um balão volumétrico de 100 ml adicionou-se um pouco de água destilada, e com o auxilio de uma pipeta graduada adicionou-se 0,8 ml de ácido clorídrico lentamente sobre a água. O volume do balão foi completado com água destilada, a vidraria foi agitada para homogeneizar a solução.

B- Com o auxilio de uma pipeta adicionou-se 5 ml de leite de magnésia e 5 gotas de alaranjado de metila, em um Erlenmeyer. Aproximadamente 40 ml de água destilada foram acrescentadas com uma pisseta, lavando as paredes da vidraria. Titulou-se cuidadosamente com a solução preparada na parte A, até o aparecimento de uma coloração vermelha.

RESULTADOS 

 2 HCl + Mg(OH)2 → Mg(Cl)2 + 2 H2O 

2 x Concentração de HCl  x Volume  de HCl = Concentração de Mg(OH)2   x Volume de Mg(OH)2  

 Concentração de Mg(OH)2 = (2 x 0,1 x 0,22)/0,045 = 0,1 mol/L

CONCLUSÃO GERAL

Pode-se concluir que ambas as partes foram bem sucedidas pois foi possível visualizar as mudanças de cor.A fenolftaleína indicou que o ácido foi consumido totalmente e que a concentração da base titulante se tornou maior que a concentração do ácido titulado, por isso a coloração rósea. O alaranjado de metila indicou que a base foi consumida totalmente e que a concentração do ácido titulante se tornou maior que a concentração da base titulada, por isso a coloração avermelhada.

QUESTÕES

1. Quais os tipos de soluções existentes? Cite um exemplo de cada.

solução líquida: liquido - liquido:o álcool etílico é uma mistura de álcool etílico e água.

liquido - gás: ácido hipocloroso = cloro gasoso + água

liquido - solido: Soro fisiológico: solução formada por água e cloreto de sódio

solução sólida: OURO 18 quilates = Ouro + prata + cobre

solução gasosa: Ar atmosférico = oxigênio + nitrogênio

2. Defina:

* Titulação:A titulação é um processo utilizado para determinar a concentração de uma substância. Se a substância de concentração desconhecida for um ácido utiliza-se uma base para determinar a concentração. O processo baseia-se em colocar a substancia a ser titulada ( titulado) em um erlenmeyer junto com gotas de um indicador (solução que muda a coloração, conforme o meio em que se dissolve), a substancia de concentração conhecida (titulante) é colocada na bureta e com a abertura da torneira é adicionada ao erlenmeyer. A titulação termina quando ocorre a mudança de cor do titulado.

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