FUNDAÇÃO CENTRO DE ANÁLISE, PESQUISA E INOVAÇÃO TECNOLÓGICA FACULDADE FUCAPI

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CURSO DE ENGENHARIA DA COMPUTAÇÃO

EDUARDA DE PAULA PAIVA PINHEIRO FRANCISCO SALES CARVALHO DE CASTRO JÚNIOR HENDRIA REBECA DE ANDRADE FRAGATA

HENOC CHAGAS DA SILVA STEPHENSON BATISTA DE LIMA

RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

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EDUARDA DE PAULA PAIVA PINHEIRO FRANCISCO SALES CARVALHO DE CASTRO JÚNIOR HENDRIA REBECA DE ANDRADE FRAGATA

HENOC CHAGAS DA SILVA STEPHENSON BATISTA DE LIMA

RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

Relatório realizado para obtenção de nota da disciplina de Química I do curso de Engenharia da computação da faculdade FUCAPI.

Orientador: Wanderlei Pires.

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SUMÁRIO

OBJETIVOS......................................................................................................... 4

1. INTRODUÇÃO ................................................................................................. 5

2. PARTE EXPERIMENTAL ................................................................................ 7

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES ..................................................................... 10

CONCLUSÃO ...................................................................................................... 13

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .................................................................... 14

ANEXO ................................................................................................................ 15

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OBJETIVOS

❖  Calcular o rendimento real, teórico e percentual de uma reação de precipitação;

❖  Dar tratamento estatístico ao dados experimentais.

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1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

1.1 RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO

Em um reação química, os cálculos estequiométricos da quantidade de massa do produto formado baseiam-se em uma visão do mundo ideal. Eles partem do princípio, por exemplo, de que as substâncias da reação reajam exatamente como descrito em uma equação química. (ATKINS, p.106, 2006). E isso nem sempre acontece na prática, pois:

▪        Uma parte dos reagentes pode ser consumida em reações competitivas (reações que ocorrem ao mesmo tempo que a que nos interessa e que usa alguns dos mesmos reagentes).

▪        Outra possibilidade é que nem sempre a reação esteja completa quando as medições são feitas;

▪        Muitas reações não se completam, Aparentemente se interrompem quando uma certa parte dos reagentes foi consumida.

Conforme Atkins (p.106, 2006), a quantidade máxima – seja mols, massa ou volume- de produto que pode ser obtida a partir de uma determinada quantidade de reagente é chamado de rendimento teórico. O rendimento real do produto desejado é simplesmente quanto do produto é isolado em mols ou em unidade de massa. O rendimento percentual é a fração do rendimento teórico que é realmente obtida,

expresso em porcentagem:

����𝑖����� ��𝑎�[pic 1]

�����𝑖����� ��������𝑎� = ����𝑖����� ��ó�𝑖�� 𝑋  100%

“É importante compreender que o rendimento real é uma grandeza determinada experimentalmente. Essa grandeza não pode ser calculada. O rendimento teórico é sempre uma grandeza calculada com base em uma equação química e nas quantidades disponíveis.” (BRADY, p.119, 2009).

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1.2 LIMITES DA REAÇÃO

O reagente limitante é o que determina o rendimento máximo do produto de uma reação. Suponha, por exemplo, que tenhamos um mistura de 10 mol de H2 e 7 mol de O2 que reagem para formar água:

2H2(g) + O2 → 2H2O(g)

Uma vez que 2 mols de H2 ≈ 1 mol de O2, a quantidade de O2 necessária para reagir com todo o H2 é:

1 ��� �� �₂[pic 2]

���� �� �₂ = (10 ���� �� 𝐻₂) = (

2 ��� �� �₂

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) = 5 ���� �� �₂

Como 7 mols de O2 estão disponíveis no início da reação, então:

7 mols – 5 mols=

2 mols de O2 estarão presentes quando

todo H2 tiver consumido

Em nosso exemplo o H2 é o reagente limitante porque limita a quantidade do O2, o que, o significa que, uma vez que todo o H2 tiver sido consumido, a reação para. O

O2 é o reagente em excesso. Veja a representação abaixo:[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42]