O Fator de Compressibilidade

Universidade Salvador -           Escola de Engenharia e Tecnologias
[pic 1]

                        Trabalho de termodinâmica

                                Tiago Brito

                                Yan Pedrosa

                                Luan Conceição

                                Salvador-Bahia

                                Setembro 2018

Sumário  

Introdução...............................1

Fator de Compressibilidade....2

Especificações........................3

Gráficos..................................4

Introdução

        A amônia ou amoníaco (NH3) é uma molécula formada por um átomo de nitrogênio ligado à três de hidrogênio. É obtida por um processo famoso chamado Haber-Bosch que consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em quantidades estequiométricas em elevada temperatura e pressão. É a maneira de obtenção de amônia mais utilizada hoje em dia.

O amoníaco pode ser, também, produzido através da reação do sal amoníaco com hidróxido de sódio, seguida de um aquecimento para que se liberte o amoníaco, sob a forma de gás. A reação do processo está descrita abaixo:

NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NH4OH(aq) + NaCl(aq)

NH4OH(aq) + CALOR → NH3(g) + H2O(g)

             A amônia é utilizada na produção de fertilizantes que ajudam a melhorar a produção agrícola. Na indústria, a amônia é aplicada com agente neutralizador de ácidos provenientes em alguns processos a fim de proteger as equipamentos da corrosão  

 

Fator de Compressibilidade(Z)

O fator de compressibilidade é utilizado para medir o grau de não idealidade dos gases reais. A equação do fator de compressibilidade é:                                                          

              Z=[pic 2]

 Quando z=1 Comportamento de um gás ideal

Quando z<1 Vreal

Quando z>1 Vreal>Videal(Forças repulsivas)

Utilizamos com exemplo a amônia:

T=300K e P=1atm

Z=0,999753 ,Logo podemos perceber que as forças intermoleculares prevalece no gas real é atrativas.O volume molar do gás real seja menor que o correspondente volume de um gás ideal.

T=400K e P=1atm

Z=0,999955.Logo podemos perceber que o gás está com comportamento próximo a de um gás ideal (Altas temperaturas, Baixas pressões e Natureza apolar da molécula)