OCORRÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS

Química Geral Experimental

EXPERIMENTO 5

EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES QUÍMICAS

Abril/2014

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Resumo

Uma reação química ocorre a partir do agrupamento de átomos entre substâncias, e esse agrupamento transforma uma ou mais substâncias (reagentes), em outras, chamadas produtos. A partir da reação ocorre a mudança na estrutura da matéria, além disso, algumas reações são acompanhadas de indicações externas (ex. mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz).

 São representadas por equações químicas que deve fornecer a descrição da reação que ocorre quando os reagentes são misturados, e a proporção dos reagentes e produtos.

 Essas reações são divididas em: reação de síntese, decomposição, deslocamento (simples troca), dupla troca ou oxirredução.

Palavras-chave: reações, reagentes, produtos, mudanças, equações.

Sumário

1.0 Lista de ilustrações e tabelas ...............................................................................................4

2.1 Objetivo ...............................................................................................................................5

2.2 Fundamentação teórica ........................................................................................................5

2.3 Metodologia experimental....................................................................................................5

3.0 Resultado e análise de dados................................................................................................7

4.0 Conclusão............................................................................................................................10

Referências................................................................................................................................10

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1.0 Lista de ilustrações e tabela

Tabela1 – Aparências de cada substância  .................................................................................7

Ilustração 1 – Misturas prontas ..................................................................................................7

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2.0 Objetivo

O intuito desse experimento é conhecer a partir de várias misturas o comportamento de algumas substâncias e a ocorrência de alguns tipos de reações, além de classificá-las e apresentar suas equações químicas balanceadas.

2.1 Fundamentação teórica

A experiência foi fundamentada no material contido na apostila “Manual de Laboratório e Exercícios Aplicados”, onde há explicações sobre o que é reação química e como deve ser escrita uma equação. Tendo conhecimento dos procedimentos e teoria, a experiência foi realizada com base no que propunha a parte experimental.

2.2 Metodologia experimental

2.2.1 – Materiais Utilizados:

• Tubos de ensaio (diversos)
• Vidro de relógio
• Estante para tubo de ensaio

2.2.2 – Reagentes Utilizados:

• Cu(NO3)2  - Nitrato de cobre (II)
• Fe(NO3)3 - Nitrato de ferro (III)
• NH4OH - Hidróxido de amônio
• AgNO3 - Nitrato de prata
• HCl - Ácido clorídrico
• K2CrO4 - Cromato de potássio
• NaHCO3 - Bicarbonato de sódio
• CuSO4 - Sulfato de Cobre (II)
• H2SO4 - Ácido sulfúrico
• NaOH - Hidróxido de sódio
• Prego de ferro

Métodos: (cada mistura feita em um tubo de ensaio)

3.1 - Mudança de cor

 Experimento 3.1.1

• 0,2 mol/L de Cu(NO3)2 + 0,2 mol/L de Fe(NO3)3

 Experimento 3.1.2

• 0,2 mol/L de Cu(NO3)2 + 3,0 mol/L de NH2OH.

3.2 - Formação de precipitado

 Experimento 3.2.1

• 0,1 mol/L de AgNO3 + 1,0 mol/L de HCl

 Experimento 3.2.2

• 0,1 mol/L de AgNO3 + 0,2 mol/L de K2CrO4

3.3 – Tipos de reação

• NaHCO3 + HCl 1,0 mol/L
• Prego de ferro + CuSO4 1,0 mol/L
• H2SO2 2,0 mol/L + NaOH 3,0 mol/L

Foram anotadas todas as observações feitas em cada caso.

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3.0 Resultado e análise de dados

Tabela1 – Aparências de cada substância

Substância	Aparência
Cu(NO3)2	Azul Claro
Fe(NO3)3	Amarelo
NH4OH	Transparente
AgNO3	Transparente
HCl	Sólido (Branco)
K2CrO4	Amarelo
NaHCO3	Transparente
CuSO4	Azul Claro
H2SO4	Transparente
NaOH	Transparente

Ilustração 1 – Misturas prontas

[pic 1][pic 2]

Parte 01 – Mudança de cor

Experimento 3.1.1

Cu(NO3)2 + 0,2 mol/L de Fe(NO3)3 → não houve reação

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