RELATORIO DE AULA PRÁTICA:PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE

CENTRO DE CIÊNCIAS DE TECNOLOGIA AGROALIMENTAR

UNIDADE ACADÊMICA DE TECNOLOGIA DE ALIMENTOS

RELATORIO DE AULA PRÁTICA:

PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÃO

Disciplina: Química Analítica Experimental

Professor: Drº Luiz Gualberto

Curso: Engenharia de Alimentos

Alunos: Bruna Lorrane Rosendo Martins

Larissa Da Silva Santos Pinheiro

Rodrigo Intereminense Pessoa

POMBAL- PB

2016

Relatório da Aula Prática

De Soluções e Diluições

De hidróxido de sódio, ácido ascórbico, sulfato de cobre II e ácido clorídrico

Relatório apresentado pelos alunos do Curso Engenharia de Alimentos,

com exigência da disciplina química analítica experimental pelo Prof. Drº Luiz Gualberto, para obtenção da nota parcial da disciplina.

Da Universidade Federal de Campina Grande.

Pombal – PB

2016

Sumário

1. INTRODUÇÃO

2. OBJETIVO

3. REFERENCIAL TEÓRICO

4. MATERIAIS E METODOS

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

6. CONCLUSÃO

7. REFERÊNCIAS

1. INTRODUÇÃO

Grande parte das substâncias químicas com as quais nos deparamos no nosso dia a dia estão na forma de soluções. No contexto de um laboratório de química, a preparação de soluções é uma técnica de fundamental importância, pois as soluções são utilizadas em uma série de procedimentos experimentais. Uma solução consiste de dois componentes, um soluto (substância dissolvida) e um solvente (substância que dissolve), que podem estar em qualquer estado físico. Para experimentos de laboratório, são utilizadas principalmente soluções líquidas, obtidas pela dissolução de um soluto qualquer (seja ele sólido, líquido ou gasoso) em um solvente líquido.

Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição. Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções.

1. OBJETIVO

A importância é de se realizar cálculos envolvendo quantidades de soluto e de solvente necessárias para o preparo de soluções; utilizar vidraria apropriada para o preparo de soluções-padrão. O solvente utilizado é quase sempre a água. A massa de sólido a ser pesada depende de dois fatores: 1) da concentração da solução que se deseja preparar, e 2) do volume de solução que se deseja preparar.

1. REFERENCIAL TEÓRICO

Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A espécie em menor quantidade em uma solução é chamada de soluto, e a espécie em maior quantidade é chamada de solvente. Concentração química de uma substância refere-se à quantidade de soluto contida em um dado volume ou massa de solução ou de solvente.

Diluição Soluções diluídas devem ser preparadas a partir de soluções concentradas. Um volume ou massa desejada de uma solução concentrada é transferido para um balão volumétrico e diluído para um volume ou massa final pretendido.

O princípio básico da diluição é que o número de mol do soluto é o mesmo na alíquota da solução concentrada e solução diluída.

1. MATERIAIS E METODOS

A aula prática foi realizada no laboratório de química da Universidade Federal de Campina Grande (UFCG) no dia 16 de fevereiro de 2016. Foi utilizado o hidróxido de sódio, ácido ascórbico, sulfato de cobre II e ácido clorídrico.

Materiais utilizados:

* Pisseta

* Água destilada

* Espátula

* Balão volumétrico de 50mL

* Balança Analítica

* Vidro de relógio