Relatorio

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

A vidraria volumétrica é calibrada medindo-se a massa de um líquido que pode preencher o equipamento volumétrico (geralmente água destilada). O líquido usado deve ter densidade conhecida na temperatura ambiente. E, ao realizar uma calibração, deve-se fazer a correção devido à diferença de densidade da água e das dos pesos padrões.

Baseando-se nisto, primeiramente, foi aferida a temperatura da água destilada obtendo-se o valor de 22ºC. Tendo que a essa temperatura a densidade da água é de 1,0033mL/g, essa temperatura foi utilizada em todos os processos.

• Calibração da pipeta volumétrica:

O béquer utilizado no procedimento foi pesado, inicialmente sem água, chegando-se ao valor de 31,7413g. Logo após foi medida a massa do mesmo com 10mL de água provenientes da pipeta volumétrica, obtendo o resultado de 41,7204g. Assim, a massa de 10mL de água proveniente da pipeta volumétrica a ser aferida é de 9,97191g (valor obtido pela subtração do béquer com água pelo béquer sem água).

Como a densidade da água a 22ºC é de 1,0033mL/g, tem-se a seguinte relação: volume = massa x densidade. Obtém-se, então, um volume real de 10,012mL.

Como a medição divergiu do volume real da vidraria, a diferença em percentagem entre o valor medido e o real é estimado abaixo:

[pic 1]

• Calibração do balão volumétrico:

O balão volumétrico utilizado no procedimento foi pesado, inicialmente sem água, chegando-se ao valor de 44,8227g. Logo após, foi medida a massa do mesmo com 100mL de água, obtendo o resultado de 144,4145g. Assim, a massa de 100mL de água proveniente do balão a ser aferido é de 99,5918g.

Tendo em vista que a densidade da água a 22ºC é de 1,0033mL/g e usando-se a mesma relação da calibração da pipeta, obtém-se um valor real de 99,92mL.

Como a medição divergiu do volume real da vidraria, a diferença em percentagem entre o valor medido e o real é estimado abaixo:

[pic 2]

• Calibração da bureta:

Com os resultados obtidos nesta etapa do procedimento, construiu-se o seguinte gráfico:

	Massa (g) com:
Erlenmeyer	Massa (g) sem [pic 3]	10mL de [pic 4]	20mL  de [pic 5]	30mL  de [pic 6]	40mL  de [pic 7]	50mL  de [pic 8]
1	65,7307	75,794	85,7617	95,6884	105,622	115,5331
2	84,2028	94,0089	103,9836	113,9488	123,9117	133,9297
3	66,5744	76,5171	86,4878	96,4224	106,3965	116,3866

Tabela 1: Medidas obtidas inicialmente

A partir da tabela 1, fez-se a diferença entre a massa inicial e a final com seus respectivos volumes proveniente da bureta.

	Diferença entre a massa (g) final (com ) e a inicial (sem ) com:[pic 9][pic 10]
Erlenmeyer	10mL de [pic 11]	20mL de [pic 12]	30mL de [pic 13]	40mL de [pic 14]	50mL de [pic 15]
1	10,0633	20,031	29,9577	39,8913	49,8024
2	9,8061	19,7808	29,746	39,7089	49,7269
3	9,9427	19,9107	29,848	39,8221	49,8122

Tabela 2: Diferença entre a massa inicial e a final

Para converter as massas obtidas na tabela 2 em volume, usa-se a relação volume = massa x densidade. Sabendo-se que a 22ºC a densidade é de 1,0033, obtém-se a seguinte tabela:

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