Relatorio de Experimento de Combustao

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UNIVERSIDADE CATÓLICA DO SALVADOR

Escola de Engenharia

Relatório Experimental

Salvador

2014

Daiane Felix

Geraldo Magela

Jérsica Oliveira

RELATÓRIO DE TRABALHO EXPERIMENTAL

Relatório referente ao experimento da primeira

Prática apresentado à disciplina Química Aplicada

à Engenharia, do curso de Engenharia, ministrada

pelo professor Cristóvão Macêdo Dantas.

Salvador

2014

RELATÓRIO – PRÁTICA I

OBSERVAÇÃO CIENTÍFICA E DESCRIÇÃO EM LABORATÓRIO

1. Introdução Teórica

  A combustão consiste na reação química entre dois ou mais reagentes com liberação de energia na forma de calor. Esses reagentes são: combustível (material oxidável que reaja com o oxigênio), comburente (material gasoso que contenha oxigênio, ou o próprio gás oxigênio) e uma fonte de ignição (agente responsável pelo início do processo de queima, isto é, um acontecimento que forneça o calor natural).

  Na indústria, as reações de combustão acontecem a todo o momento e possuem finalidades variadas: desde a geração de vapor para movimentar turbinas e equipamentos, até o fornecimento de energia para iniciar novas reações. E, como a oxidação completa dos combustíveis libera mais energia que a parcial, então a primeira é a mais desejável.

EQUAÇÃO COMBUSTÃO COMPLETA:

            ● CnHn+2 + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O + CALOR

             Ex.: Combustão completa do isoctano, componente da gasolina.

             C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(1)

EQUAÇÕES COMBUSTÃO INCOMPLETA OU PARCIAL:

                  ● CnHn+2 + (2n+1)/2 O2 → n CO + (n+1) H2O

                  ● CnHn+2 + (n+1)/2 O2 → n C + (n+1) H2O

                  Ex.: Combustão incompleta do mesmo composto orgânico isoctano.

                  C8H18(g) + 17/2 O2 (g) → 8 CO(g) + 9 H2O(1)

                  C8H18(g) + 9/2 O2 (g) → 8 C  (g) + 9 H2O(1)

1. Parte experimental

Material e reagentes utilizados:

● Bequer

● Fósforo

● Balança Analítica

● Régua

● Vela

● Caneta