Relatorio de Produção de Alumen

PRODUÇÃO DE ALÚMEN

1. Objetivos

Ao final deste experimento, o grupo foi capaz de:

• Elaborar um processo químico que pode ser usado para transformar latas vazias de alumínio em alúmen, KAI(SO4)2 • l2H2O.

• Efetuar cálculos de rendimento de um processo químico.
• Efetuar cálculos baseados na equação química.

1. Teoria

O processo de reciclagem do alumínio consiste na reutilização deste para a

confecção de novos produtos, gerando um bom retorno financeiro para os trabalhadores e empresas que atuam nesta área. Deve-se ressaltar também que o processo de reciclagem de alumínio é muito mais barato e consome menos energia do que a produção primária deste metal através da mineração da bauxita.

Grande parte do alumínio que é reciclado no Brasil tem como origem as latas de

refrigerantes, cervejas e sucos. Porém, outros produtos fabricados de alumínio podem ser reciclados, com destaque para esquadrias, janelas, portas, componentes de eletrodomésticos, sobras das indústrias, estruturas de boxes, cadeiras e mesas.

Outra forma de reciclar o alumínio é utilizá-lo como matéria-prima para a

obtenção de outros compostos, tal como o alúmen de alumínio e potássio. Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções com a presença do ânion sulfato, de um cátion trivalente e de um cátion monovalente. O alúmen de interesse desta atividade experimental, o alúmen de alumínio e potássio, é o sulfato duplo de alumínio e potássio.

1. DADOS DO NAFTALENO

Encontrado na forma de cristais brancos inodoros, não tóxicos, e não inflamáveis e aplicado na purificação de água, curtimento de couro, indústria têxtil, cosmética, entre outros.

• Sólido
• Ponto de fusão = 92-93 °C‎
• Ponto de ebulição = 200 ºC
• Fórmula química: KAl(SO4)2

1.  Riscos

• Prejudicial se ingerido (pode ser fatal);
• Extremamente corrosivo, inalado ou absorvido pela pele;
• Exposição prolongada pode causar câncer ou dano irreversíveis;
• Queimaduras (olho, pele, área respiratória e gastrointestinal);
• Extremamente destrutivo a todos tecidos do corpo;
• Fatal se ingerido e prejudicial se inalado.

• No uso do alúmen é aconselho o uso de vestuário de proteção e luvas adequada.

1. Materiais

Gelo	Pisseta de água
Placa de aquecimento.	Proveta de 250ml e 50ml
Cronômetro	KOH 1,5M
Funil	Etanol/Água 50%
Água destilada	Tesoura
Papel de filtro	Bastão de vidro
Vidro de relógio	Kitasato
Béquer de 150ml	Béquer de 250mL
Óculos de segurança	Balança
Solução de H2SO4 (9,0 M)

1. PRECEDIMENTO – PRODUÇÃO DE ALÚMEN

1. Foram pesados 1,002 g de alumínio picado e depositados em um béquer.
2. Após a pesagem, adicionou-se no béquer 50ml de solução aquosa de KOH.
3. Aqueceu-se a mistura na chapa de aquecimento dentro da capela, até completa solubilização do alumínio.
4. Após a solubilização filtrou-se a vácuo a solução quente. Com a ajuda do bastão de vidro, foi derramado o conteúdo do béquer dentro do funil, com todo resíduo escuro ficando retido e o incolor, que é o que nos interessa para a experiência, filtrado.
5. Após a filtragem, a solução incolor foi transferida para um béquer de 250 ml e foi levada a um banho de gelo.
6. Após o banho de gelo,  foram adicionados a solução filtrada 20 ml de solução de ácido sulfúrico. Novamente aqueceu-se a solução e com um bastão de vidro foi feita a agitação constante para completar a reação.
7. Levou-se a reação de novo ao banho gelo por mais alguns minutos.
8. Em seguida filtrou-se a reação no funil de buchner e colocamos o papel filtro que foi pesado para filtrar os cristais de alúmen.
9. Por último foi colocado o papel filtro com os cristais no vidro relógio, e em seguida levado ao dessecador.
10. Após seco, foram pesados os cristais formados e determinou-se o rendimento da reação.

 

1.  Conclusão

• Ao final do experimento, foi produzido o alúmen, que é muito utilizado para cicatrização de machucados, para fazer desodorantes, entre outros.
• Dados os procedimentos acima, podemos chegar a algumas conclusões. Para acelerarmos o processo dessa reação, é necessário recortarmos o alumínio em pequenos pedaços, quanto menor o tamanho recortado da lata de alumínio, mais rápida e completa será a reação exposta ao reagente de hidróxido de potássio, KOH e o resultado obtido foi considerado de baixo rendimento. O procedimento foi feito com o objetivo de se obter o cristal de alúmen, que é um material extremante útil e barato.

Bibliografia

• https://www.google.com.br/amp/amp.br.innatia.com/c-remedios-transpiracao-pt/a-propriedades-da-pedra-de-alumen-4555.html
• http://www.asbrav.org.br/artigotecniconovo.asp#al
• http://costa8a.blogspot.com/2007/10/reciclagem-do-aluminio.html
• https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Alume?wprov=sfla1
• https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Al%C3%BAmen_de_pot%C3%A1ssio?wprov=sfla1
• https://www.google.com.br/amp/m.brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/alumen.htm
• https://www.google.com.br/amp/amp.br.innatia.com/c-remedios-transpiracao-pt/a-propriedades-da-pedra-de-alumen-4555.html

Questionário

1. Qual o rendimento você obteve para a produção do alúmen?

Foi registrado um rendimento de 118,93% por conta do excesso de água.

1. Cite três propriedades para o alúmen!

Por suas propriedades antissépticas e adstringentes é ideal como desodorante. Um bom cicatrizante, apropriado para depois de se barbear ou da depilação. Utilizado na purificação de água.

1. Ácido cítrico, um componente das geleias e alguns refrigerantes com sabor de frutas, é preparado industrialmente pela fermentação da sacarose pelo fungo “Aspergillus Niger.”. A reação total é:

C12H22O11 + H2O + 3O2 → 2C6H8O7 + 4H2O

Qual é a quantidade de ácido cítrico produzida a partir de 100kg de sacarose se o rendimento das reação é 86,2%

                108,87 Kg de ácido cítrico

1.  Tolueno, C6H5CH3, é oxidado pelo ar a ácido benzoico em condições cuidadosamente controladas. O ácido benzoico, C6H5CO2H, é usado para preparar benzoato de sódio, C6H5CO2H a, que é um conservante de alimentos. Qual é o rendimento da reação se 5 kg de tolueno é convertido em 6,02 kg de ácido benzoico?

A reação obteve um rendimento de, aproximadamente, 90,8%.

1. Cite 3 materiais, além do alumínio, que já são, ou que poderiam ser reciclados.

     Polietileno tereftalato, policloreto de vinila e o polipropileno.

1. Uma amostra de cal virgem (CaO) pesando 68 g foi preparado pelo aquecimento de 131 g de calcário (CaCO3). Qual foi o rendimento em porcentagem?

A reação obteve um rendimento de, aproximadamente, 92,7%.

 

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