A Potenciometria
Por: RaissaCo • 29/6/2017 • Trabalho acadêmico • 586 Palavras (3 Páginas) • 601 Visualizações
Introdução
Um método para determinar a concentração de uma solução com título desconhecido é por potenciometria. Neste método, faz-se a leitura do pH do titulado após adições de pequenos volumes de titulante. Depois é crontruido uma curva de pH vs. volume de titulante, para determina a concentração da solução problema, através do ponto de inflexão da curva de titulação.A titulação potenviometrica é um método utilizado para detectar o ponto final de titulações específicas, ou para a determinação direta de um determinado constituinte em uma amostra, através da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em análise.
Objetivos
Encontrar o ponto final a partir da curva de titulação;
Descobri a fonte de alcalinidade de um amostra de água.
Titulação potenciométrica ácido forte – base forte
Foi pipetado 25 mL de solução de acido clorídrico 0,1008 mol L-1 e transferido para um béquer de 150 mL, adicionado água destilada a fim de cobri a membrana e o diafragma do eletrodo e em seguida foi realizado a titulação, utilizando uma solução de NaOH 0,0996 mol L-1.
Tabela 1 - Volume adicionado vs. pH para a titulação do ácido
Volume de NaOH 0,0996 | pH |
0 | 1,94 |
5 | 1,98 |
10 | 2,29 |
20 | 2,69 |
21 | 2,85 |
22 | 3,16 |
23 | 3,4 |
24 | 4,11 |
25,4 | 6,22 |
25,8 | 6,44 |
26 | 6,56 |
26,2 | 6,66 |
26,4 | 6,77 |
26,6 | 6,91 |
26,8 | 7,05 |
27 | 7,13 |
27,2 | 7,43 |
27,4 | 7,99 |
27,6 | 8,8 |
27,8 | 9,19 |
28,8 | 9,88 |
29,8 | 10,23 |
30,8 | 10,44 |
31,8 | 10,63 |
32,8 | 10,84 |
33,8 | 11,02 |
1.1
[pic 1][pic 2]
1.2
[pic 3][pic 4]
1.3
[pic 5][pic 6]
Gráfico 1 – 1.1 curva de titulação do HCl ; 1.2 Primeira deriva vs. Volume de NaOH utilizado na titulação; 1.3 Segunda derivada vs. Volume de NaOH utilizado na titulação.
A partir das curvas da titulação é possível retirar o volume equivalente (ponto final), sendo mais preciso encontra o volume a partir da primeira e segunda derivada. Logo o ponto final dessa titulação é 27,43 mL. As curvas obtidas não foram como esperado, isso porque apareceu dois processos, como se estivesse tratando de acido poliprotico, esse erro pode ter ocorrido por contaminação por não ambientalizar a bureta ou a amostra podia esta comtaminada.
Titulação do H3PO4 em refrigerantes
Foi realizado a desgaseificação do refrigerante, deixando de um dia para outro aberto, depois foi retirado uma alíquota de 20 mL do refrigerante e colocado num béquer de 100 mL mais 25 mL de água destilada para cobrir o eletrodo e em seguida foi realizado a titulação, utilizando uma solução de NaOH 0,066 mol L-1.
Tabela 2 - Volume adicionado vs. pH para a titulação do H3PO4
Volume de NaOH 0,0996 | pH |
0,5 | 3 |
1 | 3,21 |
1,5 | 3,68 |
1,7 | 3,96 |
1,9 | 4,99 |
2 | 5,52 |
2,1 | 5,69 |
2,2 | 5,99 |
2,5 | 6,46 |
2,6 | 6,49 |
2,7 | 6,6 |
2,8 | 6,65 |
2,9 | 6,77 |
3 | 6,89 |
3,1 | 6,93 |
3,2 | 6,99 |
3,3 | 7,1 |
3,4 | 7,25 |
3,5 | 7,32 |
3,6 | 7,51 |
3,7 | 7,75 |
3,8 | 8,09 |
3,9 | 8,25 |
4 | 8,56 |
4,1 | 8,75 |
4,2 | 8,83 |
4,3 | 8,97 |
4,4 | 9,02 |
4,5 | 9,13 |
4,6 | 9,17 |
4,7 | 9,26 |
4,8 | 9,33 |
4,9 | 9,35 |
5 | 9,4 |
5,1 | 9,45 |
5,3 | 9,52 |
5,5 | 9,58 |
5,7 | 9,63 |
5,9 | 9,74 |
6,1 | 9,68 |
6,3 | 9,78 |
6,5 | 9,82 |
6,7 | 9,85 |
6,9 | 9,9 |
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