A Química Inorgânica: Base de Ensino

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DA BAHIA

CENTRO DAS CIÊNCIAS EXATAS E DAS TECNOLOGIAS

IZAEL XAVIER LOPES

PESQUÍSA QUÍMICA INORGÂNICA

BARREIRAS

2019

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IZAEL XAVIER LOPES

PESQUÍSA QUÍMICA INORGÂNICA

Trabalho apresentado como pré-requisito do componente curricular de Química Inorgânica, do Centro das Ciências Exatas e das Tecnologias da Universidade Federal do Oeste da Bahia.

BARREIRAS

2019

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SUMÁRIO

1.        INTRODUÇÃO        1

2.1        ESTRUTURA ATÔMICA        2

2.1.1        MODELO ATÔMICO DE DALTON        2

2.1.2        MODELO ATÔMICO DE THOMSON        3

2.1.3        MODELO ATÔMICO RUTHERFORD        4

2.1.4        MODELO ATÔMICO RUTHERFORD-BOHR        5

2.1.5        MODELO ATÔMICO ATUAL        7

2.1.5.1        MODELO DE MECÂNICA QUÂNTICA DO ÁTOMO        7

2.1.6        NÚMEROS QUÂNTICOS        8

2.1.6.1        NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL        8

2.1.6.2        NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL        9

2.1.6.3        NÚMERO QUÂNTICO MAGNETICO        9

2.1.6.4        NÚMERO QUÂNTICO SPIN        10

2.1.7        DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA        10

2.2        TABELA PERIÓDICA        12

2.2.1        ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA        13

2.2.2        PROPRIEDADES DA TABELA PERÓDICA        14

2.3        TEORIA DA LIGAÇÃO IÔNICA        17

2.3.1        ENERGIA DE REDE CRISTALINA        18

2.3.2        CICLO BORN-HARBER        18

2.3.3        SÓLIDOS IÔNICOS        19

3.        CONCLUSÃO        20

4.   REFERÊNCIASBIBLIOGRÁFICAS.................................................................................20

RESUMO

Conceitua-se cientificamente a química inorgânica como o ramo da química responsável pelo estudo de todas as substâncias que não incluem carbono em sua composição. Por meio deste, procura-se discorrer sobre os pontos principais da inorgânica, iniciando a trajetória pelas teorias atômicas, transitando pelas substâncias e misturas, ligações químicas e suas reações, percorrendo assim pelas bases para um posterior estudo físico. Foi o químico Svante Arrhenius (1859-1927) que sugeriu o agrupamento dos compostos inorgânicos, tendo como justificativa a descoberta de componentes que são solúveis em água e dividem-se formando partículas com cargas elétricas, os chamados íons.  O que se espera é que o conhecimento de dita vertente da química auxilie em estudos futuros da supracitada ciência, bem como de outras próximas, tais como Física e Biologia.

PALAVRAS-CHAVE: Química Inorgânica; Ciência; Íons; Átomos.  

ABSTRACT

Inorganic chemistry is conceptualized as the branch of chemistry responsible for the study of all substances that do not include carbon in their composition. In this context, it is sought to discuss the main points of inorganic chemistry, starting the studies by atomic theories, continuing in the area of ​​substances and mixtures, chemical bonds and their reactions, thus ending the basis for a later physical study. It was the chemist Svante Arrhenius (1859-1927) who suggested the grouping of inorganic compounds, having as justification the discovery of components that are soluble in water and divided to form particles with electric charges, the so-called ions. What is expected is that the knowledge of this part of chemistry will help in future studies of the quoted science, as well as of other nearby ones, such as Physics and Biology.

KEYWORDS: Inorganic Chemistry; Science; Ions; Atoms.

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LISTA DE FIGURAS

Figura 2 Experiência com raios catódicos        3

Figura 1 Modelo atômico de Dalton.        3

Figura 3 Modelo atômico de Thomson        4

Figura 4 Experimento de Rutherford        5

Figura 5 Modelo atômico de Rutherford        5

Figura 6 Representação do modelo proposto por Niels Bohr        6

Figura 7 Representação do número quântico principal        9

Figura 8 Representação dos números quânticos magnético.        9

Figura 9 Representação do número quântico spin        10

Figura 10 Diagrama de Pauling        11

Figura 11 Representação da ''primeira'' tabela periódica        12

Figura 12 Blocos da tabela periódica        13

Figura 13 Massa atômica do sódio (Na)        14

Figura 14 Crescimento do raio atômico na tabela        15

Figura 15 Comportamento da E.I. na tabela        15

Figura 16 Representação eletronegatividade        16

Figura 17 Representação da eletropositividade na tabela.        16

Figura 18 Representação da afinidade eletrônica na tabela.        17

Figura 19 Ciclo de Born-Harber do NaCl.        18