A Vitamina C

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Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Toledo Tecnologia em Processos Químicos

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CAROLINE HELOIZA

DOUGLAS SILVA

MÁRCIA LIMBERGER

TIAGO SILVA

DOSAGEM DE VITAMINA C POR VOLUMETRIA DE ÓXIDO REDUÇÃO

TOLEDO
2015

1. OBJETIVO

Analisar o teor de vitamina C em algumas frutas naturais e polpas.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

        A vitamina C é um nutriente essencial porque não pode ser sintetizada pelo nosso organismo, tendo de ser fornecida por ingestão de alimentos ou medicamentos. Linus Pauling, duas vezes galardoado com o prémio Nobel (Química - 1954; Paz - 1962), considerava a vitamina C "uma substância que participa em quase todas as reações químicas que acontecem no nosso organismo, sendo imprescindível em muitas delas".

        Vitamina C é o nome vulgar atribuído ao ácido ascórbico, uma substância que tem como propriedade característica o seu poder redutor. Este ácido consegue reduzir o íon férrico, Fe(III), a íon ferroso, Fe(II), e o iodo, I2, a iodeto, I-.

        Neste trabalho utiliza-se o carácter redutor do ácido ascórbico para o quantificar através da reação, em meio ácido, com o iodo:

C6H8O6(aq) + I2 (aq)  → C6H6O6(aq) + 2H+(aq) + 2I-(aq) (1)

        Ácido Produto da ascórbico oxidação do ácido ascórbico O iodo é formado pela reação do iodato com iodeto:

IO3 - (aq) + 5I- (aq) + 6H+ (aq)  → 3I2 (aq) + 3H2O (2)

        Uma solução de iodato, de concentração conhecida, é adicionada a partir de uma bureta, à solução acidificada de vitamina C contendo iodeto. O iodo formado a partir do iodato (reação 2) reage com o ácido ascórbico (reação 1), formando I-, uma espécie incolor. Quando todo o ácido tiver sido consumido, o iodo formado permanece em solução, conferindo-lhe uma coloração acastanhada.

        Para aumentar a intensidade da cor, adiciona-se uma solução de amido, que forma com o I2 uma substância de cor azul escura muito intensa.

        Observe a equação utilizada para calcular as titulação para cada um dos tipos de sucos analisados:

                1mL -------- 8,806mg

   Volume gasto durante a titulação (mL) -------- x

X= ymg

                                                          ymg -------- 12,5 mL (Volume da proveta)

                           x -------- 100 mL              

x= _____mg/mL

Amostra	Volume Gasto Titulação (mL)	Teor de Vitamina C
Suco Industrializado	0,1	7,04
Suco de Limão	0,5	35,22
Suco de Laranja Natural	0,7	49,31