AS REAÇÕES CARACTERÍSTICAS DE ALGUNS CÁTIONS

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REAÇÕES CARACTERÍSTICAS DE ALGUNS CÁTIONS

SOLUÇÃO	CÁTION testado	PROCEDIMENTOS	ALTERAÇÕES OBSERVADAS	REAGENTES	EQUAÇÃO IÔNICA BALANCEADA
Pb(NO3)2	Pb2+ (aq)	Tubo 1:  Adicione 5 gotas de K2CrO4(aq)	A solução assume uma coloração amarela com a formação de alguns grânulos	Pb(NO3)2 +K2CrO4	Pb(NO3)2 + K2CrO4	→	2KNO3 + PbCrO4
Tubo 2:  Adicione 10 gotas de KI (aq)	A solução assume uma coloração amarela com a formação de alguns grânulos	Pb(NO3)2 +KI	Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)	→	PbI2(s) + 2KNO3(aq).
Hg(NO3)2	Hg2+ (aq)	Tubo 3:  Adicione 1 gota de KI(aq) . Observe e anote. Em seguida, adicione excesso deste reagente.	No ínicio, forma-se uma película alaranjada na parte superior da solução. Após a adição de todo o reagente a solução fica completamente alaranjada. Ao final, a solução se torna alaranjada, translucida e com um acúmulo na parte inferior do tubo.	Hg(NO3)2+KI	Hg(NO3)2 + 2KI	→	HgI2 + 2KNO3
Precipitado + KI  excesso		→
FeCl3	Fe3+(aq)	Tubo 4:  Adicione 5 gotas de K4[Fe(CN)6](aq) .	A solução assume um tom verde bem escuro, sem a formação de precipitado.	FeCl3+ K4[Fe(CN)6]	4FeCl3 + 3K4Fe(CN)6	→	12KCl + Fe4(Fe(CN)6)3
Tubo 5:  Adicione 5 gotas de NH4SCN (alcoólico)..	A solução assume um tom alaranjado bem escuro, sem a formação de precipitado.	FeCl3+NH4 SCN	FeCl3 + 3NH4SCN	→	Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
FeSO4	Fe2+(aq)	Tubo 6: Adicione 2 gotas de NaOH(aq). (6mol.L-1)	A solução assume um tom verde bem claro e translucido, sem a formação de precipitado.	FeSO4+NaOH	2FeSO4 + 4NaOH + H2O2	→	2Fe(OH)3 + 2Na2SO4
Tubo 7:  Adicione 5 gotas de K4[Fe(CN)6](aq)	A solução asume um tom Azul  bem escuro, sem a formação de precipitado.	FeSO4 + K4[Fe(CN)6]	3K4(Fe(CN)6) + 6FeSO4	→	Fe4(Fe(CN)6)3 + 6K2SO4 + Fe2
CoCl2	Co2+(aq)	Tubo 8:  Deixe escorrer lentamente, pela parede do tubo, 5 gotas de NH4SCN (alcoólico).	O reagente se acumula na parte superior do tubo em um tom azulado claro e translucido que não se misturo e nem forma precipitado.	CoCl2+ NH4 SCN (alc)	4NH4SCN + CoCl2	→	(NH4)2(Co(SCN)4) + 2NH4Cl
Tubo 9:  Adicione 2 gotas de H2SO4(6,0 mol.L-1) e uma ponta de espátula de KNO2 ou NaNO2.	Com a adição do H2SO4,macroscopicamente  não se nota mudança. Após a adição do KNO2, a solução se torna amarela e efervescente quando agitada.	CoCl2+ KNO2 + H2SO4	CoCl2 + 7KNO2 + H2SO4	→	K3(Co(NO2)6) + NO + K2SO4 + 2KCl + H2O
CuSO4	Cu2+ (aq)	Tubo 10: Adicione 5 gotas de K4[Fe(CN)6](aq).	A solução se assume a coloração bege clara e turva, sem a formação de precipitado	CuSO4+ K4[Fe(CN)6]	2CuSO4 + K4Fe(CN)6	→	Cu2Fe(CN)6 + 2K2SO4
Tubo 11: Adicione 5 gotas de solução (0,10 mol.L-1) de NH3. Em seguida, adicione cinco ou mais gotas de NH3(6,0 mol.L-1) .	Com a adição do primeiro reagente, a solução se torna azul clara, sem trasnparencia. Após a adição do segundo reagente a solução se torna violeta e translucida.	CuSO4+ NH3	CuSO4 + 4NH3	→	Cu(NH3)4 + SO4
ppt + NH3 excesso		→
NiCl2	Ni2+ (aq)	Tubo 12: Adicione 5 gotas de solução (0,10 mol.L-1) de NH3. Em seguida, adicione cinco ou mais gotas de NH3 (6,0 mol.L-1).	Com a dição do primeiro reagente, a solução assume uma coloração verde clara e turva. Após a adição do segundo reagente, a solução se torna translucida e assume uma coloração azulada.	NiCl2+ NH3	NiCl2 + 2NH3	→	(Ni(NH3)2) + Cl2
ppt + NH3 excesso		→
Tubo 13: Adicione 5 gotas de dmg (dimetilglioxima alcoólica 1%).	A solução assume um tom avermelhado e com a formação de alguns granulos	NiCl2+ dmg	NiCl2 + 2DMG	→	Ni(DMG)2 + 2Cl
ZnSO4	Zn2+ (aq)	Tubo 14: Adicione 5 gotas de NaOH (0,10 mol.L-1). Em seguida, adicione cinco ou mais gotas de NaOH (6,0 mol.L-1)	Com a adição do primeiro reagente , forma-se uma espécie de precipitado branco que fica centralizado no tubo. Após a adição do segundo reagente, o precipitado se dilui, a solução volta ficar translucida.	ZnSO4+ NaOH	ZnSO4 + 2NaOH	→	Zn(OH)2 + Na2SO4
ppt + NaOH excesso		→
Tubo 15: Adicione 5 gotas de NH3(0,10 mol.L-1). Em seguida, adicione cinco ou mais gotas NH3     (6,0 mol.L-1).	Com a adição do primeiro reagente , forma-se uma espécie de precipitado branco que fica centralizado no tubo. Após a adição do segundo reagente, o precipitado se dilui, a solução volta ficar translucida.	ZnSO4+ NH3	ZnSO4 + 4NH3	→	(Zn(NH3)4)SO4
ppt + NH3 excesso		→
MgSO4	Mg2+ (aq)	Tubo 16: Adicione 2 gotas de NaOH (6 mol.L-1). Em seguida, adicione 5 ou mais gotas deste reagente.	Com a adição do primeiro reagente, a solução assume um tom branco turvo, sem a formação de precipitado.	MgSO4+ NaOH	MgSO4 + 2NaOH	→	Mg(OH)2 + Na2SO4
ppt + NaOH excesso		→
Tubo 17: Adicione 5 gotas de NH3(0,10 mol.L-1). Em seguida, adicione cinco ou mais gotas NH3    (6,0 mol.L-1).	Com a adição do primeiro reagente, a solução assume um tom branco turvo, sem a formação de precipitado.	MgSO4+ NH3	MgSO4 + 2NH3 + 2H2O	→	Mg(OH)2 + (NH4)2SO4
ppt + NH3 excesso		→

 

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