Agua destilada e álcool etílico

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SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO .....................................................................................        01

1. OBJETIVOS........................................................................................        01

1. PROCEDIMENTOS METODOLÓGICOS ...........................................        02

1. MATERIAL UTILIZADO ..........................................................        02
2. PROCEDIMENTOS .................................................................        02
3. RESULTADOS ENCONTRADOS ...........................................        03

1. CONCLUSÃO OU CONSIDERAÇÕES FINAIS ................................        04

4.1 QUESTÕES...................................................................................          04

1. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ..................................................        06

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1. INTRODUÇÃO

A densidade é uma importante propriedade intensiva de um material. Cada substancia pura tem uma densidade própria que identifica e a diferencia de outras substâncias.

A densidade de uma substancia é definida como a razão entre sua massa e o volume que ocupa a massa.

A densidade depende do tipo de substancia, mas também é influenciada pela temperatura e pela pressão.

Destacando também que diferente do que se pensa, a densidade não é apenas o resultado de uma operação aritmética de divisão entre a massa e o volume de uma substância, mas esse conceito é muito mais amplo e está relacionado a outros, como compressão e empacotamento. Por exemplo, quanto maior for o empacotamento dos átomos, mais densa é a substância. Da mesma forma, quanto maior for a compressão sobre um objeto, maior será a sua densidade.

1. OBJETIVOS:

Verificar a densidade das amostras, levando em consideração o material e instrumento utilizado.

Sendo assim feito no laboratório, com água destilada e álcool etílico.

1. PROCEDIMENTOS METODOLÓGICOS E MATERIAL UTILIZADO

1. Material utilizado

- 1 Pisseta com água destilada;

- Álcool etílico;

- 1 Picnômetro de 100 ml com termômetro;

- Balança analítica;

- Papel absorvente.

1. Procedimentos

Água Destilada

Primeiramente nosso grupo pesou o picnômetro vazio e seco para assim verificar sua massa(g) em seguida anotamos o resultado. Logo após preenchemos o picnômetro com água destilada sempre cuidando para evitar a formação de bolhas que ficam aderidas á parede do recipiente, tampamos o picnômetro de maneira que o excesso de água escorra pelo capilar. Secamos a parte externa do picnômetro utilizando o papel absorvente e utilizando o termômetro acoplado a tampa do picnômetro medimos sua temperatura. Pesamos novamente o picnômentro mas agora com a água para verificar a sua massa, e a diferença entre a massa do picnômetro cheio e a massa dele vazio permitirá a determinar a massa quantidade no recipiente.

Sendo assim nosso grupo constatou uma pequena diferença no que estava escrito na parte externa do picnômetro que seria 100ml e nós achamos 100.306 ml.

Conhecendo a massa e a densidade da água na temperatura medida que constava na folha do ROTEIRO DE LABORATÓRIO, determinamos o volume exato do picnômetro utilizando: P=m/v.

p=m/v ->  0,995944=100,306/v -> v = 100,306/0,995944 = 100,714498

Álcool etílico

Para fazer o experimento com álcool etílico fizemos quase o mesmo procedimento anterior, determinamos a massa do picnômetro vazio, depois lavamos três vezes o picnômetro com um pequeno volume de álcool etílico comercial para remover os resíduos de água do seu interior, logo após preenchemos o picnômetro com álcool etílico cuidadosamente para evitar também a formação de bolhas que ficam aderidas á parede do recipiente. Depois tampamos o picnômetro de maneira que o excesso de álcool escorra pelo capilar. Verificando novamente se as bolhas de ar não ficaram aprisionadas no interior do picnômetro, secamos a parte externa do picnômetro utilizando papel absorvente.

Utilizando o termômetro acoplado a tampa do picnômetro, medimos a temperatura do álcool e notamos que é a mesma temperatura da água destilada.

Seguindo o procedimento anterior pesamos novamente o picnômetro mas dessa vez com álcool e descobrimos a sua massa. A diferença entre a massa do picnômetro cheio e a massa dele vazio permitirá determinar a massa de álcool contida no recipiente. Já conhecendo a massa e o volume de álcool que corresponde ao volume do picnômetro determinado durante a calibração, a densidade do álcool etílico comercial poderá ser facilmente determinada, utilizando: p=m/v

p=m/v -> p= 78,692/100,714498 -> p = 0,78133736

1. Resultados alcançados

ÁGUA DESTILADA:

MASSA DO PICNÔMETRO VAZIO (g) = 45.172

MASSA DO PICNÔMETRO COM ÁGUA (g) = 145,478

MASSA DE ÁGUA CONTIDA NO PICNÔMETRO (g) = 100,306

TEMPERATURA DA ÁGUA (°C) = 30°

DENSIDADE DA ÁGUA (g/m³) = 0,995944

VOLUME CALIBRADO DO PICNÔMETRO (cm³) = 100,714498

                      ÁLCOOL ETILICO:

MASSA DO PICNÔMETRO VAZIO (g) = 45,172

MASSA DO PICNÔMETRO COM ÁLCOOL (g) = 123,864

MASSA DE ÁLCOOL CONTIDA NO PICNÔMETRO (g) = 78,692

TEMPERATURA DO ÁLCOOL (°C) = 30°

VOLUME DE ÁLCOOL CONTIDO NO PICNÔMETRO (cm³) = 100,714498

DENSIDADE DO ÁLCOOL ETÍLICO (g/m³) = 0,78133736

4. CONCLUSÕES E CONSIDERAÇÕES FINAIS

Ao comparar as duas experiências constamos que a densidade da água é maior que o do álcool etílico, apesar dos dois estarem na mesma temperatura, também foi utilizado os mesmo objetos para realização do mesmo.

4.1 QUESTÕES PARA SEREM APRESENTADAS NO RELATÓRIO

- Pesquise sobre a densidade do álcool etílico absoluto e compare com o resultado obtido. Explique a diferença entre as densidades se houver;