As Práticas Laboratoriais

F.C.N.M.\ DEPARTAMENTO DE QUÍMICA\ QUÍMICA INORGÂNICA II (2o ano, 4o Semestre)[pic 1]

RELATÓRIO DE PRÁTICA LABORATORIAL NO  01.    Data: 28 /07/2023

TEMA: O Manganês (II) e (VII)

Nomes:

André Fernando

Elias Tongane

Ilídio Carlos

Maria Clotilde

Narciso José

Raimundo Sambula

Rebeca Adriano

                                        

Experiência:	Montagem da aparelhagem:	Procedimentos:	Observações:	Conclusões e equações das reacções:
Experiência nº 1- Obtenção e propriedades do Hidróxido de manganês (II)		Experiência I: a) Deite, num tubo de ensaio, 10 gotas da solução de Sulfato de manganês (II) ou um outro sal solúvel do Mn2+ : Acrescente 2 gotas de uma solução de NH3 a 10%; Em seguida, acrescente duas gotas de Água destilada;  Agite o tubo e deixe ficar; ➢ Anote as observações e escreva a equações. b) Deite num tubo de ensaio, 10 gotas de uma solução de Mn2+ , Adicione 2 gotas de solução de NaOH a 2,0 M. ➢ O que observa? Em seguida, acrescente 1 a 2 gotas de Peróxido de hidrogénio. ➢ O que observa agora? ➢ Anote as observações e escreva as equações das reacções!	Não houve reacção. b) Adicionou se 10 gotas de Mn , de seguida 2 gotas de NaOH, agitou-se e observou-se formação de coloração Castanho Claro.	Tubo 1: MgSO4(aq) + NH3(aq) = (NH4)2SO4(aq) + Mg(OH)2(s) Mn+2(aq)+ 2 NaOH [pic 2]Mn(OH)2(S)+ 2Na Mn(OH)2(s)+H2O2(aq) [pic 3]MnO2(s)+H2O(l)
Experiência nº 2- Obtenção de sais de Manganês (II)		Num tubo de ensaio, contendo 10 gotas da solução de Mn2+, • Acrescente 2 gotas de uma solução de Fosfato de sódio, ➢ O que observa? • Acrescente, em segunda, 2 gotas da solução de NH3 a 10%. ➢ Anote as observações e escreva as equações das reacções! b) Faça a mesma experiência, mas, agora, usando uma solução de Sulfureto de sódio (em vez de Fosfato de sódio). ➢ Anote as observações e escreva as equações das reacções! ➢ Quais são as semelhanças e diferenças que consegue notar?	Ao adicionar o Fosfato de Sódio houve formação do Precipitado branco Não foi realizada porque não tínhamos Sulfureto de sódio	Mn2 + Na3PO4 → 2MnPO4 + 3Na          Mn2(s) + 2Na2S(aq) = 2MnS(s) + 4Na(s)
Experiência nº 3- Decomposição térmica do KMnO4 Experiência nº 4- Redução do MnO4 - a Mn2+ .		Fixe, num suporte, em posição vertical, um tubo de ensaio seco contendo alguns cristais de Permanganato de potássio (cerca de 0,1 g); • Aqueça imediatamente o tubo, homogeneamente, para que comece a calcinar; ➢ O que observa? • Assegure-se de que um dos produtos da decomposição é o gás previsto teoricamente; e, • continue a calcinar, até que cesse a libertação do gás; • Arrefeça o tubo de ensaio, à temperatura ambiente; • Seguidamente, deite nele, 10 gotas de Água e agite; ➢ Repare na cor do precipitado e da solução. ➢ Anote as observações e escreva a equação da reacção. ➢ Que tipo de reacção se trata? Faça a classificação desta reacção, dentro do grupo de reacções. ➢ Acerte a equação da reacção, consoante o método correcto para este tipo de reacções! Em 4 tubos de ensaio, coloque, em cada um, 10 gotas da solução de KMnO4: A seguir, adicione, respectivamente, 2 gotas das seguintes soluções: • Ao 1º, FeSO4 a 1,0 M; • ao 2º , Na2S a 1,0 M; • ao 3º , KI, a 1,0 M; e, • ao 4º , H2O2 a 10 %. ➢ Anote as observações e escreva as equações das reacções! ➢ Em cada uma da equações indique os respectivos pares redox.	Experiência 3: O tubo com permanganato de potássio, foi aquecido , libertou um gás e de seguida  arrefeceu se a temperatura ambiente e após o arrefecimento adicionamos 10 gotas de água destilada e tornou se num precipitado vinho. Durante o aquecimento, o KMnO4 decompõe-se a, liberando oxigénio: Pode sofrer decomposição pela acção do álcool e outros solventes orgânicos, bem como pela acção de ácidos fortes e agentes redutores. 1º Tubo: Observou-se o precipitado castanho. 2º Não realizado por falta de Na2S. 3º Tubo: Borbulhou de imediato e notou-se a cor castanha. 4º Tubo: Castanho e após adicionar se H2SO4 observou se a coloração vinho	Tubo 1: Decompõe-se a 240 ° C, liberando oxigénio: 2KMnO4 => K2MnO 4 + MnO2 + O 2 Pode sofrer decomposição pela acção do álcool e outros solventes orgânicos, bem como pela acção de ácidos fortes e agentes redutores. 1º  2KMnO4 + 2 FeSO4 (aq.) [pic 4] Fe(MnO4)2 + (K)2SO4 Precipitado Castanho              Solução incolor Equações de Redução Fe3+(aq.) + 1e  [pic 5] Fe2+(aq.)                                      E0 redução = 0,77V MnO2 (s) + 4H+(aq.)  + 2e [pic 6] Mn2+(aq.) + 2 H2O    E0 redução = +1,23V 2º Na2S + 2KMnO4 → S + K2MnO4 + Na2MnO4 3º 2KMnO4 + 2KI = 2MnO2 + I2 + 4KO 4º  2KMnO4 + H2O2 → 2KOH + 2MnO2 + 2O2
Experiência nº 5- Reacção do KMnO4 em meio alcalino		Em dois tubos de ensaio, ponha, em cada um, 10 gotas de KMnO4 e acrescente: • Ao 1 º, 2º a 3º gotas de solução de Sulfito de sódio e duas gotas de Água; e, • ao 2º , 2º a 3º gotas da solução de NaOH a 1,0 M. ➢ Anote as observações e escreva as equações das reacções! ➢ Classifique estas reacções e acerte-as consoante o tipo respectivo.	NB: Não efetuado devido a falta de reagente.
Experiência nº 6- Reacção do KMnO4 com Carbonato de sódio, em meio ácido Experiência II: Reações do ião Cu2+  a) Reacção com S2-: b) Reacção com solução    amoniacal c) Reacção com base: d) Reacção com KI: e) Reacção com K4[Fe(CN)6]: f) Carácter oxidante do Cu2+: Experiência III: Reacções do ião Ag+ a) Com HCl(dil): b) Com KI(aq): c) Com Na2S(aq): d) Com K2CrO4(aq): e) Com Na2HPO4(aq): f) Solubilidade do precipitado a) f) Solubilidade do precipitado b)	[pic 7]	Coloque, num tubo de ensaio seco, cristais de KMnO4 e de Na2CO3 (cerca de 0,1 g de cada): Em seguida, acrescente 2 a 3 gotas da solução de H2SO4 a 1,0 M e agite. ➢ Anote as observações e escreva a equação da reacção!	Ao adicionar H2SO4 verificou-se borbulhamento no tubo de ensaio e formação de coloração de vinho	4KMnO4 + 6H2SO4 → 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2
Experiência nº 7- Reacção do KMnO4 com solução de Sulfato de manganês (II)		Misture, num tubo de ensaio, 8 gotas de solução de KMnO4 com 3 gotas da solução de MnSO4. ➢ Anote as observações e escreva a equação da reacção! ➢ Em que meio, neutral, acídico ou alcalino, o KMnO4 é oxidante forte? Justifique!	Primeiro coloração vinho e depois de adicionar se MnSO4 notou-se a formação  precipitado castanho. O KMnO4 atua como agente oxidante em meio alcalino.	3MnSO4 + 2KMnO4 + 4H2O → 5MnO2 + 3H2SO4 + 2KOH

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