CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA DISCIPLINA DE ESTATÍSTICA

[pic 1][pic 2]

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIO-GRANDENSE

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

DISCIPLINA DE ESTATÍSTICA

PROFESSORA SILENI

TRABALHO DE HISTOGRAMA

NOMES:MARIA ALICE AMARAL E PATRÍCIA

TURMA :2VSUB TARDE

Maria Alice Amaral

Thaís Neves

Pelotas, 11 de agosto de 2017

OBJETIVO

Identificar e comprovar a existência dos cátion do grupo I na amostra analisada .São eles chumbo([pic 3]

Fundamentação Teórica

Os íons desse grupo precipitam como cloretos insolúvel pela adição de pequeno excesso de HCl ácido clorídrico (Agcl,Pbcl2 ,Hg2cl2).Apesar de formarem cloretos insolúveis em outras reações apresentam características mais específicas .

Como se explica esse tipo de reações ? E que essas ligações são parcialmente covalente onde o ligante e o íon Ag+ se aproximam é uma superposição parcial de suas nuvens eletrônicas .

Esse tipo de interação não eletrovalente ou não iônica é caracterizado por íons com configuração eletrônica da camada externa d10 ou d10s2 como no caso do Hg2++ Ag Pb++.O íon Pb++ é um pouco maior que o íon Ag+com relação à sua carga o seu efeito eletrostático também aumenta mas apesar disso o cloreto de chumbo (||) e o mais solúvel dos três cloretos desse grupo .Isso acontece porque o efeito eletrostático do Pb++ é exercido não apenas sobre o íon Cl- é mas também  sobre as moléculas de H2o essas moléculas devem ser substituída por ânions para que haja precipitação . A solubilidade do cloretos de prata e do  mercúrio(| )são muito baixas e podem  ser precipitadas quase que completamente adicionando um pequeno excesso de HCl ( ácido clorídrico ).

O cloreto de chumbo  2 é muito mais solúvel não precipitando a menos que haja um exesso de Pb++ concentrado ,se isso acontecer deve se deixar essa solução para precipitar como sulfito de chumbo no grupo 2.

Outro ponto que deve-se tomar atenção na hora de preparar as amostra e com relação às concentrações ,um ligeiro exesso deve ser adicionado para manter a concentração dos três cations desse grupo na solução os mais baixos possíveis evitando assim a formação dos clorocomplexos fracamente dissociados .[pic 4]

Uma característica em comum e que todos tornam se mais solúvel com aumento da temperatura .A água a 100 gruas célsios 1 ml dissolvera 10 vezes mais o cloreto de prata do que a 25 graus célsios . A solubilidade do cloreto de chumbo apenas é de 3 vezes com os mesmos 100 graus célsios mas 1 ml dissolve uma quantidade maior deste precipitado mais solúvel a 100 graus célsios.

Os nitratos desses cátions são muito solúveis. entre os sulfatos, o de chumbo é praticamente insolúvel, enquanto o de prata se dissolve muito mais facilmente. A solubilidade do sulfato de mercúrio (I) situa-se entre os dois. Os brometos e os iodetos também são insolúveis, embora a precipitação dos halogentos de chumbo seja incompleta e os precipitados se dissolvam lentamente em água quente. Os sulfetos são insolúveis. Os acetatos são mais solúveis, embora o acetato de prata possa ser precipitado a partir de soluções mais concentradas. Os hidróxidos e os carbonatos são precipitados  com uma quantidade equivalente de reagente, porém um excesso poderia funcionar de várias maneiras. Há diferenças também quanto ao seu comportamento em relação á amônia.

Se o meio estiver ácido, é possivel utilizar Cloreto de amônia para precipitar, caso o meio não esteja ácido, precipitarão os oxicloretos de Br 3+ e Sb 3+.

 Para a análise de cátions, deve-se prestar atenção nas exatas condições da reação, cor e características físicas e na solubilidade de cada precipitado em excesso de precipitado ou em soluções de outros reagentes.

MATERIAIS E MÉTODOS

-Becker- 250ml;
-Becker-100ml;
-Vidro relógio;
-Pipeta graduada 1ml;
-Bastão de Vidro;
-Funíl;
-Conta gotas;
-Haste;
-Garra; -tripé ; -Tenaz; -Papel  Filtro; -Papel tornazol; Reagentes: -Água destilada; -Dicromato de Potássio (K2CRO4)0,1 mol/ L -Hidróxido de Amônia (NH4OH)6,0mol/L -Ácido Nítrico (HNO3)6,0mol/L -Ácido clorídrico (HCL)6,0mol/L

ESQUEMA:

PIPETAR + OU – 2,0ml am G1(Ag+,Pb++,Hg2++).

                [pic 5]

HCl 6mol/l até  precipitar.

                 R                                                                                         F

   AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 ( resíduo branco)                                   G II ao IV  (RMI)                                                        

                   [pic 6]

Lavar com 1,0 ml de H2O +  HCL + ou - 6 gotas [pic 7]

                     [pic 8]

Raspar com a espátula e 4,0 ml de água destilada o resíduo

Braço do papel filtro e colocar no Becker para aquecer.

                          [pic 9]

R.                                                                              F

Agcl,Hg2cl2 + H2O + [pic 10]

              [pic 11]

R

AgCl, Hg2Cl2 +NH4OH

        +

   H2O (á quente)                          

AgCl, Hg2Cl2

       

        +

  NH4OH

Precipitado preto