Cátions do grupo III

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TÍTULO

Identificação dos cátions do grupo II: Pb2+, Bi3+, Hg2+,Cu2+, Cd2+, As3+, Sb3+,Sn2+.

EQUAÇÕES

Hg2+

• Solução de amônia

2Hg2+ + NO3- + 4NH3 + H2O → HgO.Hg(NH2)NO3↓ +3NH4-

Leve precipitado branco de oxido de mercúrio II e amidonitrato de mercúrio II, sublimando a uma pressão atmosférica.

• Hidróxido de sódio

Hg2+ + 2OH- → HgO↓ + H2O

Em pequenas quantidades precipitado amarelo intenso, em grandes quantidades

precipitado amarelo gema devido ao oxido de mercúrio II.

• Iodeto de potássio

Hg2+ + 2I-  → HgI2↓

Adicionado lentamente formação de precipitado laranja intenso característica do iodeto de mercúrio II. Em excesso o precipitado dissolve coloração amarelo claro.

Bi3+

• Solução de amônia

Bi3+ + NO3- + 2NH3 + 2H2O → Bi(OH)2NO3↓ + 2NH4+

Observou-se formação de precipitado branco gelatinoso. Em excesso o precipitado é insolúvel, porém espelhado.

• Hidróxido de sódio

Bi3+ + 3OH- → Bi(OH)3↓

Precipitado branco de hidróxido de bismuto (III).

Bi(OH)3↓ + 3H+ → Bi3+ + 3H2O

O precipitado é solúvel em ácido clorídrico.

Bi(OH)3↓ → BiO.OH↓ + H2O

Ao aquecer o precipitado perde água e torna-se branco amarelado.

• Iodeto de potássio

Bi3+  + 3I- → BiI3↓

Em pequenas quantidades observou-se precipitado preto.

BiI3↓ + I- ↔ [BiI4]-

Em excesso forma-se o íon tetraiodobismutato de coloração laranja.

Cu2+

• Hidróxido de amônio

2Cu2+ + SO42- + 2NH3 + 2H2O  → Cu(OH)2 . CuSO4↓ + 2NH4+

Precipitado azul de um sal básico.

Cu(OH)2 . CuSO4↓ + 8NH3 → 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH-

Em excesso coloração azul intensa devido a formação de íons complexos tetraminocuprato (II).

• Hidróxido de sódio

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

          Precipitado azul de hidróxido de cobre (II)

Cu(OH)2↓ → CuO↓ + H2O

Insolúvel em excesso. Quando aquecido forma-se oxido de cobre (II) de coloração preta.

• Iodeto de potássio

2Cu2+ 5I- → 2CuI↓ + I3-

Apresentou coloração marrom intenso, formação de íons triiodeto.

I3- + 2S2O32-  → 3I- + S4O62-

Os íons triiodetos são reduzidos íons iodetos incolores tornando-se visível.

• Hexacianoferrato(II) de potássio

2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6] ↓

Formação de precipitado marrom avermelhado de hexacianoferrato (II) de cobre.

Cu2[Fe(CN)6] ↓ + 8NH3 → 2[Cu(NH3)4]2+ + [Fe(CN)6]4-

Precipitado solúvel em amônia, formando íons tetramina de cobre de coloração azul.

• Tiocianato de potássio

Cu2+ + 2SCN-  → Cu(SCN)2 ↓

           Observou-se formação de precipitado verde claro.

Cd2+

• Hidróxido de amônio

Cd2+ + 2NH3 + 2H2O ↔ Cd(OH)2↓ + 2NH4+

          Leve precipitado branco de hidróxido de cádmio (II).