Separação dos Cátions do Grupo III

1. OBJETIVO

Realizar a separação dos cátions do grupo III  ( Zn2+ , Ni2+, Fe3+ , Fe2+, Mn2+, Cr3+, Co2+, Al3+) em uma solução.

1. INTRODUÇÃO

Para análise qualitativa, os cátions são classificados em cinco grupos, considerando-se suas propriedades a determinados reagentes. Utilizando estes determinados reagentes, que se diferem de um grupo para o outro, podemos definir então a presença ou ausência de grupos de cátions e separar tais conjuntos para uma análise posterior.

Estes grupos, na verdade, são determinados de acordo com a solubilidade nos reagentes que forem sendo misturados. Assim, pode-se dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos.

Os cátions que serão analisados neste relatório (grupo III) são conhecidos como grupo do sulfeto de amônio, (representado por (NH4)2S) pois todos precipitam como hidróxido ou sulfetos em solução saturada de sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio.

Os Cátions deste grupo III são formados por Fe3+, Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+

Após a primeira etapa da separação, onde serão adicionadas as soluções de (NH4)2S, e (NH4)OH, os precipitados desse grupo são formados de acordo com a reações a seguir e posteriormente serão separados de acordo com suas características         físico-químicas.

Fe2+ + S2- ↔ FeS (Preto)

Fe3+ + 3OH ↔ Fe(OH)3 (Castanho)

Mn2+ + S2- ↔ MnS (Rosa)

Cr3+ + 3OH ↔ Cr(OH)3 (Verde)

Zn2+ + S2- ↔ ZnS (Branco)

Ni2+ + S2- ↔ NiS (Preto)

Co2+ + S2- ↔ CoS (Preto)

Al3+ + 3OH ↔ Al(OH)3 (Branco)

 (Ferro Bivalente com (NH4)2S)

(Ferro Trivalente com (NH4)OH)

(Manganês Bivalente com (NH4)2S)

(Crômio Trivalente com (NH4)OH)

(Zinco Bivalente com (NH4)2S)

(Níquel Bivalente com (NH4)2S)

(Cobalto Bivalente com (NH4)2S)

(Alumínio Trivalente com (NH4)OH)

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1. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 FLUXOGRAMA

Parte I

[pic 1][pic 2]

∆+NH4OH

             ∆+ (NH4)2SO4

        [pic 3]

        [pic 4]

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        [pic 6][pic 7]

        [pic 8][pic 9]

HCl+∆[pic 10]

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                [pic 17][pic 18]

        HNO3 +∆+H2O[pic 19][pic 20]

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        [pic 23][pic 24]

                                    NaF+NH4SCn                                                            NH4OH+HDMG

[pic 25][pic 26]

                

        

Parte II

[pic 27][pic 28]

∆+NH4OH

             ∆+ (NH4)2SO4

        [pic 29]

        [pic 30]

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        [pic 32][pic 33]

        [pic 34][pic 35]

HCl+∆[pic 36]

[pic 37]

                [pic 38][pic 39][pic 40]

                        +NaOH +H2O2

        [pic 41]

        [pic 42]

                Centrifugar [pic 43][pic 44][pic 45]

        Cor amarela[pic 46][pic 47]

        Indica Cr3+                        [pic 48]

                   HNO3 +∆, ÷2[pic 49][pic 50][pic 51][pic 52]

        HCl+NH4OH                   +NaBiO3         NH4SCn[pic 53][pic 54]

        [pic 55]

[pic 56][pic 57][pic 58]

        CH3COOH+(NH4)SO4[pic 59][pic 60][pic 61][pic 62]