DISCIPLINA DE FISCO – QUÍMICA CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO

URI-UNIVERSIDADE REGIONAL INTEGRADA DO ALTO URUGUAI E DAS MISSÕES

PRÓ-REITORIA DE ENSINO

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE

CÂMPUS DE FREDERICO WESTPHALEN

CURSO DE FARMÁCIA

DISCIPLINA DE FISCO – QUIMICA

CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO

FRANCIELI CENCI

GABRIEL RODRIGUES

SÔNIA CARRÃO

Frederico Westphalen, setembro, 2017

FRANCIELI CENCI

GABRIEL RODRIGUES

SÔNIA CARRÃO

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RELATÓRIO

 PRÁTICAS – FISICO - QUIMICA

CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO

Relatório elaborado para a disciplina de Físico-Química, no curso de Farmácia na URI – Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Campus de Frederico Westphalen.

        Professor: Enéderson Rossett

Frederico Westphalen, setembro, 20017

Sumário

1 INTRODUCAO        4

2 OBJETIVO        4

3 MATERIAIS E MÉTODOS        4

3.1 Reagentes necessários        4

3.2 Material necessário        5

3.3 Procedimento        5

3.3.1 Capacidade calorífica do calorímetro        5

3.3.2 Calor de neutralização        6

5 RESULTADOS E DISCUSSÕES        7

5.1 Capacidade calorífica do calorímetro.        7

5.2 Calor de neutralização        7

6 CONCLUSAO        8

7 REFERENCIAS        8

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1 INTRODUCAO

Na indústria farmacêutica, medidas calorimétricas são comumente empregadas para determinar, por exemplo, o calor de solução, i.e. quando um soluto, normalmente sólido, se dissolve em um excesso de solvente. Essas medidas são feitas durante todas as fases de uma formulação farmacêutica. Já na indústria de alimentos, a calorimetria de alimentos determina o número de calorias por grama de um alimento.

Entalpia é a quantidade de energia contida em uma substância que sofre reação. Ela calcula o calor de um sistema e sua variação esta na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes. O calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido pela reação.

A entalpia de uma reação entre um ácido e uma base é denominada calor de neutralização. Sob soluções aquosas, os ácidos e bases fortes encontram-se dissociados e o calor de neutralização é igual ao calor de dissociação da água porém de sinal contrário. O calorímetro determina o calor de neutralização isolando do ambiente o objeto de estudo.

A capacidade calorifica é determinada pela capacidade de um corpo em absorver energia aumentando a sua temperatura.

2. OBJETIVO

Realizar uma reação de neutralização, efetuando cálculos envolvendo o conceito de entalpia bem como determinar capacidade calorífica de um calorímetro e de calor de neutralização de ácidos fortes e fracos.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Reagentes necessários

• 100 mL de acido clorídrico 3,0mol/L
• 100 mL de acido acético 3,0 mol/L
• 200 mL de hidróxido de sódio 1,0 mol/L
• 100 mL de água destilada gelada

3.2 Material necessário

• 3 erlenmeyers de 150 mL
• Um frasco de Dewar
• Uma pipeta volumétrica de 10mL
• Uma pipeta volumétrica de 25mL
• Uma pipeta volumétrica de 50mL
• Um termômetro
• Um cronômetro

3.3 Procedimento

3.3.1 Capacidade calorífica do calorímetro

No calorímetro colocou-se 60mL de água destilada à temperatura ambiente. Agitou-se moderadamente e a cada 20 s verificou-se a temperatura até permanecer constante. Com a pipeta de 25mL adicionamos rapidamente 25mL de água gelada dentro do calorímetro; esta sob temperatura determinada. Agitou-se e a cada 10s a temperatura foi anotada. O procedimento foi repetido por três vezes.

CAPACIDADE CALORÍFICA DO CALOÍMETRO	GELADA	TEMPO	AMBIENTE	TEMPO	MISTA	TEMPO
EXPERIMENTO 1	21°C	60s	25°C	60 s	23°C	40s
EXPERIMENTO 2	8°C	60s	26°C	60 s	13°C	40s

3.3.2 Calor de neutralização

Adicionou-se no calorímetro 60mL de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. Após agitado moderadamente, a cada 1 minuto foi anotada a temperatura até se manter constante.

Em seguida adicionou-se rapidamente 25mL de ácido clorídrico 3,0 mol, à temperatura conhecida no interior do calorímetro. A reação foi agitada e sua temperatura verificada e anotada a cada 30s até aumentar ao máximo a temperatura e se estabilizar ou diminuir. Esvaziou-se o calorímetro e repetiu-se o processo.